Kloröz asit, HClO2 formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Zayıf bir asittir. Klor, bu asitte +3 oksidasyon durumuna sahiptir. Saf madde dengesiz, hipokloröz aside (Cl oksidasyon hali + 1) ve klorik aside (Cl oksidasyon hali + 5) orantısızdır: 2 HClO2 → HClO + HClO3 Asidin saf maddede elde edilmesi zor olsa da, bu asitten elde edilen konjugat baz kararlıdır. Bu anyonun bir tuzunun bir örneği iyi bilinen sodyum klorittir. Bu ve ilgili tuzlar bazen klor dioksit üretiminde kullanılır. == Hazırlama == HClO2, baryum veya kurşun klorit ve seyreltik sülfürik asidin tepkimesi yoluyla hazırlanabilir: Ba(ClO2)2 \+ H2SO4 → BaSO4 \+ 2 HClO2 Pb(ClO2)2 \+ H2SO4 → PbSO4 \+ 2 HClO2 == Kararlılık == Kloröz asit, güçlü bir oksitleyici etkenidir, ancak orantısızlık eğilimi, oksitleyici potansiyelini önler. Klor, HXO2 formülünün izole edilebilir bir asidini oluşturan tek halojendir.Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier Ne bromöz asit ne de iyodöz asit hiç izole edilmemiştir. Birkaç tane bromöz asit tuzu, bromitler bilinmektedir, ancak iyodu yoktur. == Kaynakça == Kategori:Hidrojen bileşikleri Kategori:Kloritler