Galvanik seriler veya elektropotansiyel seriler, metallerin ve yarı metallerin asaletini belirler. İki metal bir elektrolitin içine batırıldığında, aynı zamanda elektrikle bazı dış iletkenlerle bağlandığında, daha asil (taban) galvanik korozyona uğrayacaktır. Korozyon hızı, elektrolit ve soyluluk farkıyla belirlenir. Fark, voltaj potansiyelindeki bir fark olarak ölçülebilir: daha asal olan metal, asil olana göre daha düşük (yani daha negatif) elektrot potansiyeline sahip olan ve elektron potansiyelinde anot (elektron veya anyon çeken) olarak işlev görür. Yukarıda tarif edildiği gibi çalışan bir elektrolit cihazı (bir galvanik hücre). Galvanik reaksiyon, pillerin dayandığı ilkedir. Bir metal yüzeyi boyunca eşit olmayan koşullar da farklı enerji potansiyellerine neden olabilir. Örneğin, beton içine gömülmüş olan bir çapanın kısmı tipik olarak toprağa maruz kalan kısımdan daha düşük enerji potansiyeline sahiptir. Galvanik serilerin kullanımı, bu ciddi korozyon biçiminin gerekli bir parçası olan dikkatli ve çevreyle ilgili temel bir bilgi ile yapılmalıdır. == Galvanik seri tablosu == Galvanik tabloda metallerin deniz suyu ortamındaki göreceli aktiviteleri sıralanmaktadır. Liste daha aktif (anodik) metal ile başlar ve galvanik serinin en az aktif (katodik) metaline kadar ilerlemektedir. Bir "galvanik serisi" belirli bir elektrolit çözeltisi için geçerlidir, bu nedenle gerçek kullanım için karşılaşılması beklenen her bir özüm için farklı bir düzen veya seri oluşur. Bir galvanik çiftte, seride daha yüksek olan metal (veya daha küçük olan) anotu temsil eder ve öncelikle ortamda paslanacaktır. == Ayrıca bakınız == * Altın * Platin * Titanyum * 316L Paslanmaz çelik == Kaynakça == Kategori:Kimyasal özellikler Kategori:Korozyon Kategori:Metalurji