Florosülfürik asit (IUPAC adı: sülfürofloridik asit), HSO3F kimyasal formüllü bir inorganik bileşiktir. Ticarî olarak temin edilebilen en güçlü asitlerden biridir. HSO3F formülü sülfürik asit (H2SO4) ile ilişkisini vurgulamaktadır. HSO3F tetrahedral bir moleküldür. Ticari numuneler genellikle sarı olmasına rağmen renksiz bir sıvıdır.Erhardt Tabel, Eberhard Zirngiebl, Joachim Maas "Fluorosulfuric Acid" in "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_431 == Kimyasal özellikler == Florosülfürik asit serbest akan renksiz bir sıvıdır. Polar organik çözücülerde (örneğin nitrobenzen, asetik asit ve etil asetat) çözünür, ancak alkanlar gibi polar olmayan çözücülerde zayıf biçimde çözünür. Güçlü asitliğini yansıtarak, zayıf proton alıcıları olan hemen hemen tüm organik bileşikleri çözer.Olah, G. A.; Prakash, G. K.; Wang, Q.; Li, X.-Y. (2001). "Fluorosulfuric Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Encyclopedia of Reagents for Synthesis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rf014. ISBN 0471936235. HSO3F yavaşça HF ve sülfürik aside hidrolize olur. İlgili triflik asit (CF3SO3H), HSO3F'in yüksek asitliğini korur ancak daha hidrolitik olarak sabittir. Florosülfonik asidin kendi kendine iyonlaşması da meydana gelir. 2 HSO3F ⇌ [H2SO3F]+ \+ [SO3F]− K = 4.0 × 10−8 (298 K'de) == Üretim == Florosülfürik asit, HF ve kükürt trioksitin tepkimesi ile hazırlanır: SO3 \+ HF → HSO3F Alternatif olarak, KHF2 veya CaF2, 250 °C'de oleum ile işlenebilir. HF'den atıl bir gaz ile süpürülerek serbest bırakıldığında, HSO3F bir cam aparatta damıtılabilir. == Uygulamalar == HSO3F, aşındırma kurşun camı için HF ve H2SO4 karışımlarının yenilenmesinde faydalıdır. HSO3F, alkanları izomerleştirir ve hidrokarbonların alkenlerle alkilasyonunu sağlar,Olah, G.; Farooq, O.; Husain, A.; Ding, N.; Trivedi, N.; Olah, J. (1991). "Superacid HSO3F/HF-Catalyzed Butane Isomerisation". Catalysis Letters. 10 (3–4): 239–247. doi:10.1007/BF00772077. ancak bu tür uygulamaların ticari öneme sahip olup olmadıkları açık değildir. Aynı zamanda, bir laboratuvar florlama maddesi olarak da kullanılabilir.Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980). Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.). New York: Wiley. p. 246. ISBN 0-471-02775-8. == Güvenlik == Florosülfürik asidin yüksek derecede toksik ve aşındırıcı olduğu kabul edilir. HF'yi serbest bırakmak için hidrolize olur. HSO3F'ye su ilavesi, sülfürik aside su ilavesine benzer, ancak daha şiddetli olabilir == Kaynakça == Kategori:Hidrojen bileşikleri Kategori:Sülfüril bileşikleri Kategori:Florürler Kategori:Süperasitler Kategori:İnorganik asitler Kategori:Kükürtlü oksiasitler