Bakır (II) nitrat Cu(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikler ailesinin herhangi bir üyesini tanımlar. Hidratlar mavi katılardır. Susuz bakır nitrat mavi-yeşil kristaller oluşturur ve 150-200 °C’de vakumda süblimleşir. Yaygın hidratlar hemipentahidrat ve trihidrattır. ==Sentezi ve reaksiyonları== ===Hidratlı bakır(II) nitrat === Hidratlı bakır nitrat, bakır metali veya oksidinin nitrik asitle işlenmesiyle hazırlanır: :Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2. \+ 2H2O + 2NO2 Aynı tuzlar, bakır metalinin gümüş nitratın sulu çözeltisi ile reaksiyonuyla da hazırlanabilir. Bu reaksiyon, bakır metalinin gümüş iyonlarını indirgeme yeteneğini göstermektedir. Sulu çözeltide, hidratlar sulu kompleks [Cu(H2O)6]2+ olarak bulunur. Bu tür kompleksler, bakır (II)ın d9 elektronik konfigürasyonu nedeniyle oldukça kararsızdır. Hidratlı bakır (II) nitratlardan herhangi birinin ısıtılarak kurutulmaya çalışılması, Cu(NO3)2 yerine oksitleri verir. Hidratlar 80 °C’de, "bazik bakır nitrat"a (Cu2(NO3)(OH)3), 180 °C’de ise CuO’e dönüşür. Bu reaksiyondan yararlanılıp, bakır nitratı, bozunana kadar ısıtıp oluşan gazı doğrudan suya geçirerek nitrik asit üretmek mümkündür. Bu yöntem, Ostwald işlemindeki son adıma benzer. Denklemler aşağıdaki gibidir: :2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 \+ O2 :3NO2 \+ H2O → 2HNO3 \+ NO Bakır(II) nitrat çözeltilerinin trifenilfosfin, trifenilarsin ve trifenilstibin ile muamele edilmesi bakır(I) komplekslerini [Cu(E(C6H5)3)3]NO3 (E = P, As, Sb) verir. Grup V ligandı okside oksitlenir. ===Susuz bakır(II) nitrat === Susuz Cu(NO3)2 iki polimorfu bilinmektedir. β-formu, süblimleşme eğilimi ile kanıtlandığı gibi, kovalent bir moleküler komplekstir. Az sayıdaki susuz geçiş metali nitratlarından biridir. Su içeren veya su üreten reaksiyonlarla hazırlanamaz. Bunun yerine, bakır metali azot tetraoksit ile işlendiğinde susuz Cu(NO3)2 oluşur: :Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 \+ 2 NO Susuz bakır(II) nitratın α-formu bir koordinasyon polimeridir. ==Yapısı== ===Susuz bakır(II) nitrat=== :küçükresim|left|Susuz bakır(II) nitrat’ın yapısı. Susuz bakır(II) nitrat iki solvatsız polimorfta kristalize edilmiştir. α- ve β-Cu(NO3)2 tamamen 3D koordinasyon polimer ağlarıdır. Alfa formunun [4+1] koordinasyonlu yalnızca bir Cu ortamı vardır, ancak beta formunun biri [4+1] ve diğeri kare düzlem olmak üzere iki farklı bakır merkezi vardır. Nitrometan solvatı ayrıca yaklaşık 200 pm'lik dört kısa Cu-O bağı ve 240 pm'de bir daha uzun bağ ile "[4+ 1] koordinasyona" sahiptir. Bakır (II) merkezleri ve nitrat gruplarının sonsuz zincirine sahip koordinasyon polimerleridir. Gaz fazında, bakır (II) nitrat, iki çift dişli nitrat ligandına sahiptir (sağ üstteki resme bakın). Bu nedenle, katının buharlaşması, bakır (II) nitrat molekülünü vermek için "kraking"i gerektirir. ===Hidratlı bakır(II) nitrat=== Beş hidrat rapor edilmiştir: monohidrat (Cu(NO3)2•H2O), seskihidrat (Cu(NO3)2•1.5H2O), hemipentahidrat (Cu(NO3)2•2.5H2O), bir trihidrat (Cu(NO3)2•3H2O),J. Garaj, Sbornik Prac. Chem.-Technol. Fak. Svst., Cskosl. 1966, pp. 35–39. ve bir hekzahidrat ([Cu(H2O)6](NO3)2). Hekzahidrat ilginçtir, çünkü Cu-O mesafelerinin tümü eşittir, aksi halde oktahedral Cu(II) komplekslerinin özelliği olan Jahn-Teller distorsiyonunun olağan etkisini ortaya çıkarmaz. Bu etkisizlik, Cu-O bağlarının esnekliğini sınırlayan güçlü hidrojen bağına atfedilir. ==Uygulamaları== Bakır(II) nitrat, organik kimyada çeşitli işlemler için katalizör olarak kullanılan bakır(II) oksite dönüştürülmesi başta olmak üzere çeşitli uygulamalar bulur. Çözeltileri tekstillerde ve diğer metaller için parlatıcı maddelerde kullanılmaktadır. Bakır nitratlar bazı pirotekniklerde bulunur.H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. . Genellikle okul laboratuvarlarında kimyasal voltaik hücre reaksiyonlarını göstermek için kullanılır. Bazı seramik sırların ve metal patinaların bir bileşenidir. ===Organik sentez=== Bakır nitrat, asetik anhidrit karışımı, Menke nitrolaması olarak bilinen aromatik bileşiklerin nitrolanması için etkili bir reaktiftir. Kil üzerine absorbe edilen hidratlı bakır nitrat, "Claycop" adı verilen bir reaktif verir. Elde edilen mavi renkli kil, örneğin tiyollerin disülfürlere oksidasyonu için bir bulamaç olarak kullanılır. Claycop ayrıca ditioasetalleri karbonillere dönüştürmek için de kullanılır.Balogh, M. "Copper(II) Nitrate–K10 Bentonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. . Montmorillonite dayalı ilgili bir reaktifin aromatik bileşiklerin nitrolanması için yararlı olduğu kanıtlanmıştır. ==Doğal olarak oluşan bakır nitratlar== İdeal Cu(NO3)2 formülüne sahip hiçbir mineral veya hidrat bilinmemektedir. Likasit, Cu3(NO3)(OH)5.2H2O ve buttgenbahit, Cu19(NO3)2(OH)32Cl4•2H2O ilgili minerallerdir. Doğal bazik bakır nitratlar, her ikisi de Cu2(NO3)(OH)3 maddesinin polimorfları olan nadir mineraller olan gerhardtit ve rouait'i içerir. Çok daha karmaşık, bazik, hidratlı ve klorür içeren bir doğal tuz, buttgenbahit'dir. == Kaynakça == ==Dış bağlantılar== *National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet *ICSC Copper and compounds fact sheet Kategori:Nitratlar Kategori:Oksitleyici maddeler Kategori:Piroteknik oksitleyiciler Kategori:Piroteknik renklendiriciler