Henry yasası, kimyada İngiliz kimyager William Henry tarafından 19. yüzyılın başlarında formüle edilen su ile emilen gazların miktarı ile ilgili gaz yasası.Gazların Ççözünürlüğüne Basıncın Etkisi: Henry Yasası , Erişim tarihi: 19 Şubat 2017. Bu yasaya göre çözünmüş gaz miktarı, gaz fazındaki kısmi basınç ile orantılıdır. Henry'nin yasa sabitlerinin büyük bir derlemesi kimyager Sander Atmos tarafından yayınlandı. Seçilen birkaç değer aşağıda tabloda gösterilmektedir; Henry'nin gaz sabitleri (298.15 K'deki sudaki gazlar) denklem: K_\text{H}^{pc} = \frac{p}{c_\text{aq}} H^{cp} = \frac{c_\text{aq}}{p} K_\text{H}^{px} = \frac{p}{x} H^{cc} = \frac{c_\text{aq}}{c_\text{gas}} birim: \frac{\text{L} \cdot \text{atm}}{\text{mol}} \frac{\text{mol}}{\text{L} \cdot \text{atm}} \text{atm} (boyutsuz) O2 770 1.3 4.3 3.2 H2 1300 7.8 7.1 1.9 CO2 29 3.4 1.6 8.3 N2 1600 6.1 9.1 1.5 He 2700 3.7 1.5 9.1 Ne 2200 4.5 1.2 1.1 Ar 710 1.4 4.0 3.4 CO 1100 9.5 5.8 2.3 ==Kaynakça== ==Dış bağlantılar== * Henry yasası * Henry Yasası * Henry yasası Kategori:Fiziksel kimya Kategori:Kimyasal dengeler Kategori:Mühendislik termodinamiği Kategori:Gaz yasaları Kategori:Dalgıçlık