Hidrojen tellür (tellan), H2Te formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bir hidrojen kalkojenür ve tellürün en basit hidrürü, renksiz bir gazdır. Ortam havasında kararsız olmasına rağmen, gaz çürümüş sarımsak benzeri kokusu tarafından son derece düşük konsantrasyonlarda kolayca tespit edilebilecek kadar uzun konsantrasyonlarda bulunabilir; ya da çürümüş pırasa benzeri biraz daha yüksek konsantrasyonlarda kokusu ile. Te–H bağları (tellüroller) olan bileşiklerin çoğu, H2 kaybı açısından kararsızdır. H2Te kimyasal ve yapısal olarak hidrojen selenüre benzer, her ikisi de asidiktir. H–Te–H açısı yaklaşık 90° 'dir. Uçucu tellür bileşikleri genellikle çürümüş pırasa veya sarımsak anımsatan hoş olmayan kokulara sahiptir.Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. == Sentezi == Elektrolitik yöntemler geliştirilmiştir.F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 438. H2Te ayrıca elektropozitif metallerin tellür türevlerinin hidrolizi ile de hazırlanabilir.Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407. Tipik hidroliz alüminyum tellürdür: Al2Te3 \+ 6 H2O → 2 Al(OH)3 \+ 3 H2Te MgTe ve sodyum tellür gibi diğer Te2− tuzları da kullanılabilir. Na2Te, susuz amonyak içerisinde Na ve Te reaksiyonu ile yapılabilir.Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (2nd ed.). Academic Press. p. 6. ISBN 0-08-045310-4. Hidrolizdeki ara madde, HTe−, tuzlar olarak da izole edilebilir. NaHTe, NaBH4 ile tellür azaltılarak yapılabilir. Hidrojen tellür, H2Se'nin aksine, bileşenlerinden etkili bir şekilde hazırlanamaz. == Özellikler == H2Te, oda sıcaklığında elementlere indirgenen bir endotermik bileşiktir: : H2Te → H2 \+ Te Işık ayrışmayı hızlandırır. Havada kararsızdır, suya ve elementel tellüre oksitlenir:Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson. Academic Press. p. 589. ISBN 0-12-352651-5. : 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te Yaklaşık 2.3×10−3 Ka değerine sahip, neredeyse fosforik asit (Ka = 8.1×10−3) kadar asidiktir. Tellür oluşturmak için birçok metal ile reaksiyona girer.Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. 1. Appleton. pp. 367–368. == Ayrıca bakınız == * Tellürik asit == Kaynakça == Kategori:Hidrojen bileşikleri