küçükresim|Molekül gösterimi Bakır karbonat, oda sıcaklığında katı halde bulunan bir inorganik bileşiktir. Havadan nem çeker. Su ile tepkimeye girerek bakır karbonat hidroksite dönüşür. Bazik özellik gösterir. == Özellikler == Erime noktası: 200 °C Kaynama noktası: 290 °C küçükresim|Toz bakır karbonat Sudaki çözünürlülük: çözünmez Yanma noktası: yanıcı değil küçükresim|Bakır karbonat == Üretim == Bakır sülfatın sodyum karbonat ya da sodyum bikarbonat tepkimesi ile üretilir. CuSO4 + 2NaHCO3 = CO2 + Na2SO4 + CuCO3 + H2Ohttps://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=CuSO4+%2B+NaHCO3+%3D+CO2+%2B+Na2SO4+%2B+CuCO3+%2B+H2O CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4https://chemequations.com/en/?s=CuSO4+%2B+Na2CO3+%3D+CuCO3+%2B+Na2SO4 == Rekasiyonlar == Bazik özelliği sayesinde asitlerle tepkime vererek çeşitli bakır bileşikleri üretiminde kullanılabilinir. Bakır karbonat ve hidroklorik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar. CuCO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + H2Ohttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HCl+%3D+CuCl2+%2B+CO2+%2B+H2O Bakır karbonat ve nitrik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar. CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2https://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HNO3+%3D+Cu%28NO3%292+%2B+H2O+%2B+CO2 Bakır karbonat ve sülfürik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar. CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2https://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+H2SO4+%3D+CuSO4+%2B+H2O+%2B+CO2 == Kullanım alanları == Boya ve pigment olarak kullanılır. == Kaynakça == Kategori:Bileşikler Kategori:İnorganik bileşikler Kategori:Bakır bileşikleri Kategori:Bazlar