title: Cuernavaca

text: Este 2014 la Feria Cuernavaca se llevó a cabo del 11 al 27 en abril.


title: Cuernavaca

text: Zoé es una banda originaria de la ciudad de Cuernavaca, es liderada por León Larregui (voz) y conformada además por Sergio Acosta (guitarra), Jesús Báez (teclados), Ángel Mosqueda (bajo) y Rodrigo Guardiola (batería), la banda es conocida por su estilo que fusiona elementos de rock psicodélico, rock progresivo y música electrónica.


title: Cuernavaca

text: Así como también la joyería de plata.


title: Cuernavaca

text: La cerámica se produce principalmente en la colonia 3 de mayo que ha sido un detonador importante en la economía del Estado. Artesanía y gastronomía de Cuernavaca


title: Cuernavaca

text: Son famosas tanto nacional como internacionalmente: La plata es traída desde Taxco, Guerrero y es trabajada por casas joyeras de excelente calidad. Dando la oportunidad de escoger piezas únicas de diseñadores de origen Morelense.


title: Cuernavaca

text: El "taco acorazado" es un platillo típico de Cuernavaca: Se prepara con arroz rojo, chile relleno, bistec, milanesa o cecina, ingredientes envueltos en doble tortilla. Hay otros platos típicos más exóticos, tales como el armadillo relleno o el pastrami de tlacuache. Se tiene conocimiento de que llevan preparándose al menos desde el siglo XVI.


title: Cuernavaca

text: Así mismo, los "Tacos de Canasta" son parte de la gastronomía de Cuernavaca, los podemos encontrar en casi todas las paradas de autobús y sobre todo en los lugares donde transita mucha gente o afuera de los lugares laborales pues son un típico desayuno o bien el almuerzo de muchos cuernavacenses. Estos están hechos de tortilla pequeña de molino y están rellenos de varios guisados diferentes como son: frijoles, chicharrón prensado, papa, huevo, mole con pollo, asadura, chorizo con papas, huevo con ejotes, papatinga. El sabor a estos tacos se los da principalmente la salsa con que se acompañan, así como la cebolla con chile habanero en limón.


title: Cuernavaca

text: La comida típica de Cuernavaca también incluye muchos elementos: el pipián con carne o con setas, la barbacoa de chivo y de borrego, el bagre en mixiotes, los tamales, el clemole rojo de pollo o espinazo de puerco, el pozole, así como el clemole verde de res. Sin olvidarnos de los incontables puestos por toda la ciudad que venden dobladas o quesadillas de huitlacoche, flor de calabaza, o champiñones y las gorditas de haba, frijoles o chales(pedacitos de chicharrón).


title: Cuernavaca

text: El pozole blanco es también típico de Cuernavaca, es un caldo a base de granos de maíz cacahuazintle y cerdo, acompañado con orégano, chile piquín molido, limón, cebolla picada, lechuga y rábanos, la mayoría de las fondas los acompañan con tacos dorados.


title: Cuernavaca

text: El deporte más popular en México es el fútbol. El principal estadio de futbol en la ciudad de Cuernavaca es el "Estadio Centenario", y además, por su capacidad de 15000 espectadores, funciona también como centro de espectáculos. También es sede del equipo de Segunda División Pumas Cuernavaca a partir del Torneo de Apertura 2008 y hasta el torneo de Clausura también lo fue del equipo de Tercera División Atlético Cuernavaca (Halcones Univac), equipo profesional de la Tercera División del fútbol mexicano. Por muy poco tiempo en el año 2003, se tuvo presencia en el máximo circuito de la ligan de fútbol de la primera división con el ya desaparecido equipo "Colibríes de Cuernavaca" que jugaron en el estadio Mariano Matamoros. Cuando el equipo descendió, se vendió la franquicia convirtiéndose en “Trotamundos de Tijuana”. Para el Torneo Apertura 2015 Liga Premier de Ascenso contaran con el Athletic Club Morelos.


title: Cuernavaca

text: También son muy populares otros deportes: el golf (Cuernavaca tiene uno de los clubes más grandes de la región), el baloncesto, el boxeo, el tenis, la caminata, el tiro con arco cuya selección es también la selección morelense y la selección de la universidad autónoma con sede en el campo de tiro de dicha universidad, voleibol y la tauromaquia, entre otros. La natación forma parte importante de los deportes que se pueden llevar a cabo en la ciudad con sus grandes condiciones climáticas que promueven esta actividad y dando grandes resultados entre deportistas a nivel nacional. Durante la tercera jornada del Campeonato Nacional de Curso Corto de Veracruz 2013, el nadador morelense Ricardo David Vargas Jacobo de 16 años de edad se convierte en una de las figuras al tener una destacada actuación al llevarse el triunfo y récord absoluto mexicano de los 800 metros libre. Durante el segundo día de actividades el morelense había logrado la medalla de oro en la prueba de los 400 metros de combinado individual dentro de su categoría, esto lo coloca como gran promesa a nivel nacional buscando formar parte del equipo representativo nacional en las siguientes olimpiadas panamericanas.


title: Cuernavaca

text: Algunos datos relacionados con las actividades deportivas en Cuernavaca son los siguientes: canchas deportivas: 116, pistas deportivas: 3, campos deportivos: 34, albercas: 8, gimnasios y arenas: 11, estadios: 1, mesas: 72.


title: Cuernavaca

text: Terminal Central de Cuernavaca E. Blanca


title: Cuernavaca

text: Llegan varias líneas de autobuses a Cuernavaca y son las siguientes


title: Cuernavaca

text: La ciudad de Cuernavaca ha estrechado vínculos de hermandad con las siguientes ciudades:Últimas noticias de Cuernavaca Morelos


title: Willem Einthoven

text: Willem Einthoven (Semarang, 21 de mayo de 1860-Leiden, 28 de septiembre de 1927) fue un médico y fisiólogo neerlandés que recibió el Premio Nobel de Medicina y Fisiología en 1924 (por el descubrimiento del mecanismo del electrocardiograma") y por sus decisivas contribuciones al desarrollo del electrocardiógrafo y a su aplicación clínica el cual es utilizado en los servicios de Urgencias, Medicina Interna, Cardiología, Unidad de Terapia Intensiva y la Unidad Coronaria de todos los hospitales en el mundo. Su nombre está ligado históricamente con su invento a la modernidad de estas especialidades


title: Willem Einthoven

text: Nació circunstancialmente en Semarang colonia neerlandesa de Java (hoy Indonesia) en 1860. Hijo de Louise Marie Mathilde Caroline (de Vogel) y Jacob Einthoven. Su padre un doctor, murió cuando Willem era un niño. Tras la muerte del padre, la familia regresó a su país en 1870 y se establecieron en Utrecht. Su padre era judío y descendía de daneses y su madre tenía ancestros tanto holandeses como suizos. En 1885, Einthoven acabó obteniendo la licenciatura en Medicina en la Universidad de Utrecht. Pronto en 1886, fue nombrado profesor de fisiología e histología en la Universidad de Leiden, donde desarrolló su inteligente labor investigador. A los 26 años de edad, era un científico de notable reputación, participaba en numerosos foros científicos internacionales y hablaba varias lenguas con extraordinario dominio.


title: Willem Einthoven

text: Antes de Einthoven, se conocía que los latidos del corazón producían corrientes eléctricas, pero los instrumentos de ese tiempo no podían realizar adecuadamente la medición de este fenómeno sin placas de electrodos directamente sobre el corazón. El anatomista Willem Koster (1834-1907), que enseñó allí la mecánica de las articulaciones, ejerció una influencia decisiva. Fue él quien despertó el interés de Einthoven por redactar su tesis “candidaat” (diploma aproximadamente equivalente a la Licenciatura en Cienciasdes Anglosajones) en la articulación del codo durante sus estudios de medicina. Una circunstancia particular lo llevó allí: se trataba de una fractura de muñeca que sufrió durante la práctica deportiva. La inmovilización forzada le permite pensar y revela su interés por los movimientos de la mano y las funciones articulares del hombro y el codo Durante sus últimos años de estudio, dos profesores influyeron en los intereses científicos de Einthoven: el oftalmólogo Herman Snellen (1834-1908), con quien trabajó durante un breve tiempo en el conocido hospital oftalmológico "Gasthuis voor Ooglijders» en Utrecht, así como el gran fisiólogo Franciscus Cornelis Donders (1818-1889) con quien trabajó en estrecha asociación y bajo la dirección de la cual realizó su tesis impulsando su investigación sobre la estereoscopía por variaciones de color (Kleurverschil lleva Stereoscopie), de la que explica el fenómeno a partir de las diferentes longitudes de onda de luz roja y azul.  A principios de 1901, completó una serie de prototipos de un galvanómetro de cuerdas. Este dispositivo usaba un filamento de conducción a través de un cable que pasaba entre los fuertes electomagnetos. Cuando una corriente pasaba a través del filamento, el campo magnético creado por la corriente podía causar que la cuerda se moviera. Un brillo de luz en la cuerda se mostraba como una sombra en movimiento en un papel de fotografía, formando una curva continua y mostrando el movimiento de la cuerda. La máquina original, requería de agua para el enfriamiento de los poderosos electromagnetos, requiriendo de cinco personas para su operación y con un peso calculado en 250 kilogramos. Este dispositivo incrementó la sensibilidad del galvanómetro estándar así que eso pudo medir la actividad eléctrica del corazón, a pesar del aislamiento de la carne y huesos.


title: Willem Einthoven

text: En 1901 publicó su primer artículo científico comunicando sus experiencias con el galvanómetro de cuerda y su utilidad para el registro de los potenciales cardíacos («Un nouveau galvanométre». "Arch Néerland Sci exactes naturelles", Serie 2, 6:625-633). Cinco años más tarde, describió con detalle las aplicaciones clínicas del electrocardiograma en el artículo «Le telecardiogramme» (1906). "Arch Int Physiol". 4:132-164. Este artículo sentó las bases para la extraordinaria avalancha informativa que se ha desarrollado desde entonces acerca de esta imprescindible herramienta en el análisis cardiológico.


title: Willem Einthoven

text: En 1902 fue miembro de The Royal Netherlands Academy of Arts and Sciences. Sus trabajos le hicieron merecedor del Premio Nobel de Medicina en 1924.


title: Willem Einthoven

text: Por los avances en la tecnología se han obtenido dispositivos portátiles para el EKG. Mucha de la terminología utilizada en la descripción del EKG fue originada por Einthoven. El asignamiento de las letras "P","Q","R","S","T" y "U" a los registros son aún utilizadas. El concepto "Triángulo de Einthoven" fue nombrado después en su honor. Este se refiere a un triángulo equilátero invertido en el centro del tórax del paciente y los puntos de referencia son los brazos y una pierna.


title: Willem Einthoven

text: Después del desarrollo de la cuerda del galvanómetro, Einthoven describió las características electrocardiográficas de un número de enfermedades cardiovasculares. Más tarde se dedicaría al estudio de los sonidos acústicos del latido cardíaco con la investigación del Dr. P. Battaerd.


title: Willem Einthoven

text: Ahora existen diversos modelos de electrocardiógrafos portátiles que inclusive alguno de ellos caben en la palma de la mano y que inclusive emiten hasta el diagnóstico.


title: Willem Einthoven

text: En 1924, Einthoven fue premiado con el premio Nobel en 1924 por haber inventado el primer sistema práctico de electrocardiografía utilizado como diagnóstico médico de las enfermedades cardiovasculares.


title: Willem Einthoven

text: Murió en Leiden, Holanda y está sepultado en el cementerio de the Reformed Church en Haarlemmerstraatweg in Oegstgeest.[7]


title: Willem Einthoven

text: El 21 de mayo de 2019, fue celebrado su fecha de nacimiento 159° honrado con Google Doodle.


title: Stanley B. Prusiner

text: Stanley B. Prusiner (Des Moines, Iowa; 28 de mayo de 1942) es un profesor de Neurología y Bioquímica de la Universidad de California, San Francisco.


title: Stanley B. Prusiner

text: Describe los priones, y por ello recibe en 1997 el Premio Nobel en Fisiología o Medicina.También ha sido galardonado con el Premio Wolf en Medicina en 1995/6.


title: Stanley B. Prusiner

text: En junio del 2005, recibió el Doctor Honoris Causa por la Universidad CEU Cardenal Herrera en Moncada.


title: Stanley B. Prusiner

text: Stanley Prusiner ganó el Premio Nobel de Fisiología o Medicina en 1997 por su trabajo al proponer una explicación de la causa de la encefalopatía espongiforme bovina ("enfermedad de las vacas locas") y su equivalente humano, la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob . En este trabajo, acuñó el término prion , que proviene de las palabras "proteínico" e "infeccioso", en 1982 para referirse a una forma de infección no descrita previamente debido al plegamiento incorrecto de proteínas.


title: Stanley B. Prusiner

text: Prusiner fue elegido miembro de la Academia Nacional de Ciencias en 1992 y de su consejo de gobierno en 2007. También es miembro electo de la Academia Estadounidense de Artes y Ciencias (1993), miembro extranjero de la Royal Society (ForMemRS) en 1997 , y de la Sociedad Filosófica Estadounidense (1998), la Academia de Ciencias y Artes de Serbia (2003) y el Instituto de Medicina .


title: August Krogh

text: Schack August Steenberg Krogh (Grenaa, Dinamarca; 15 de noviembre de 1874-Copenhague, 13 de septiembre de 1949) fue un fisiólogo danés, ganador del Premio Nobel de Fisiología y Medicina en 1920 por sus trabajos sobre la fisiología de la respiración y de los vasos capilares.


title: August Krogh

text: Krogh era hijo de Viggo Krogh, constructor naval, cervecero y editor de un periódico; y de Marie Krogh (de soltera Marie Drechmann), hija de un aduanero de Holstein. Es perteneciente a la etnia gitana por parte materna. Cursó estudios en la Universidad de Copenhague, de la que fue profesor de fisiología animal desde 1916 hasta 1945.


title: August Krogh

text: Comenzó sus investigaciones en Groenlandia, relativas al sistema respiratorio de algunos animales y del hombre. Durante sus investigaciones desarrolló un microtonómetro para medir la tensión del oxígeno y del anhídrido carbónico en la sangre arterial. Posteriormente sus investigaciones se dirigieron hacia el estudio de las actividades funcionales de los vasos capilares.


title: August Krogh

text: Obtuvo el Premio Nobel de Fisiología y Medicina por establecer el mecanismo que regula el intercambio gaseoso en la respiración y por descubrir la fisiología de los vasos capilares


title: August Krogh

text: Mucho del trabajo de Krogh se llevó a cabo en colaboración con su esposa, Marie Krogh (1874-1943), una científica renombrada por derecho propio.


title: August Krogh

text: August y Marie tuvieron cuatro hijos, la más joven de los cuales, Bodil, nació en 1918. También era fisióloga y se convirtió en la primera mujer Presidenta de la Sociedad Fisiológica Estadounidense en 1975. Bodil se casó con otro eminente fisiólogo, Knut Schmidt-Nielsen.


title: August Krogh

text: Torkel Weis-Fogh, un eminente pionero en el estudio del vuelo de los insectos, fue alumno de Krogh. Juntos escribieron un documento clásico sobre el tema en 1951.


title: August Krogh

text: El nombre de Krogh se conserva en dos conceptos definidos por él:


title: Gas

text: El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el siglo XVII, sobre el latín "chaos") es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.


title: Gas

text: Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.


title: Gas

text: Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso o fase gaseosa.


title: Gas

text: En 1648, el químico Jan Baptista van Helmont, considerado el padre de la química neumática, creó el vocablo gas (durante un tiempo se usó también "estado aeriforme"), a partir del término griego "kaos" (desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los "cuerpos gaseosos", también llamados "fluidos elásticos", "fluidos compresibles" o "aires", y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.


title: Gas

text: La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.


title: Gas

text: La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre sí. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina condensación en el caso de los vapores y licuefacción en el caso de los "gases perfectos".


title: Gas

text: La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, la temperatura necesaria es de –183 °C.


title: Gas

text: Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones, debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.


title: Gas

text: Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.


title: Gas

text: Al observar un gas, es típico especificar un marco de referencia o una escala de longitud. Una escala de longitud mayor corresponde a un punto de vista macroscópico o global del gas. Esta región (denominada volumen) debe tener un tamaño suficiente para contener una gran muestra de partículas de gas. El análisis estadístico resultante de este tamaño de muestra produce el comportamiento "promedio" (es decir, velocidad, temperatura o presión) de todas las partículas de gas dentro de la región. Por el contrario, una escala de longitud más pequeña corresponde a un punto de vista microscópico o de partículas.


title: Gas

text: Macroscópicamente, las características del gas medidas son en términos de las propias partículas del gas (velocidad, presión o temperatura) o de su entorno (volumen). Por ejemplo, Robert Boyle estudió química neumática durante una pequeña parte de su carrera. Uno de sus experimentos relacionó las propiedades macroscópicas de la presión y el volumen de un gas. Su experimento utilizó un manómetro de tubo en J que parece un tubo de ensayo con la forma de la letra J. Boyle atrapó un gas inerte en el extremo cerrado del tubo de ensayo con una columna de mercurio, lo que hace que el número de partículas y la temperatura sean constantes. Observó que cuando se aumentaba la presión en el gas, al agregar más mercurio a la columna, el volumen del gas atrapado disminuía (esto se conoce como relación inversa). Además, cuando Boyle multiplicó la presión y el volumen de cada observación, el producto fue constante. Esta relación se mantuvo para cada gas que Boyle observó que condujo a la ley (PV = k), nombrada en honor a su trabajo en este campo.


title: Gas

text: Hay muchas herramientas matemáticas disponibles para analizar las propiedades de los gases. A medida que los gases están sujetos a condiciones extremas, estas herramientas se vuelven más complejas, desde las ecuaciones de Euler para el flujo no viscoso hasta las ecuaciones de Navier-Stokes que explican completamente los efectos viscosos. Estas ecuaciones se adaptan a las condiciones del sistema de gas en cuestión. El equipo de laboratorio de Boyle permitió el uso de álgebra para obtener sus resultados analíticos. Sus resultados fueron posibles porque estaba estudiando gases en situaciones de presión relativamente baja donde se comportaban de una manera "ideal". Estas relaciones ideales se aplican a los cálculos de seguridad para una variedad de condiciones de vuelo en los materiales en uso. El equipo de alta tecnología que se utiliza hoy en día fue diseñado para ayudarnos a explorar con seguridad los entornos operativos más exóticos donde los gases ya no se comportan de una manera "ideal". Esta matemática avanzada, que incluye estadísticas y cálculo multivariable, posibilita la solución a situaciones dinámicas tan complejas como la reentrada de vehículos espaciales. Un ejemplo es el análisis de la reentrada del transbordador espacial que se muestra en la imagen para garantizar que las propiedades del material bajo esta condición de carga sean adecuadas. En este régimen de vuelo, el gas ya no se comporta de manera ideal.


title: Gas

text: Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.


title: Gas

text: La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que a una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta del recipiente:


title: Gas

text: Matemáticamente se puede expresar así:


title: Gas

text: donde formula_1 es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.


title: Gas

text: Cuando aumenta la presión el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante formula_1 para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:


title: Gas

text: donde: Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:


title: Gas

text: A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura en kelvin.


title: Gas

text: Matemáticamente la expresión sería:


title: Gas

text: en términos generales:


Gas


title: Gas

text: La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura en kelvin:


title: Gas

text: Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente y eventualmente, explote.


title: Gas

text: Combinando las tres leyes anteriores se obtiene:


title: Gas

text: De la ley general de los gases se obtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es:


title: Gas

text: siendo formula_13 la presión, formula_14 el volumen, formula_15 el número de moles, formula_16 la constante universal de los gases ideales y formula_17 la temperatura en kelvin. Tomando el volumen de un mol a una atmósfera de presión y a 273 K, como 22,4 L se obtiene el valor de R = 0,082 atm·L·K·mol


title: Gas

text: El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:De esta ley se deduce que un mol (6,022 x 10 átomos o moléculas) de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. Véase también Volumen molar. También se le llama la ecuación de estado de los gases, ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.


title: Gas

text: Si se quiere afinar más, o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal, habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales, que son variadas y más complicadas cuanto más precisas.


title: Gas

text: Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus partículas, ya sean átomos como en los gases nobles o moléculas como en el (O) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.


title: Gas

text: El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad ( tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los gases nobles al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano hidrógeno. Menos ideales serán los triatómicos, como el dióxido de carbono; el caso del vapor de agua aún es peor, ya que la molécula al ser polar tiende a establecer puentes de hidrógeno, lo que aún reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el metano, perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así, el butano es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es, porque cuanto más grande es la partícula constituyente del gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales, mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.


title: Gas

text: También se pierde la idealidad en condiciones extremas, como altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas. También por su estabilidad química.


title: Gas

text: Si fuera posible observar un gas a través de un microscopio suficientemente potente como para ver las partículas que lo forman (moléculas, [[átomo[[s, [[ion]]es), las veríamos moviéndose de una manera más o menos aleatoria. Estas partículas que forman el gas sólo cambian la dirección de su movimiento cuando colisionan con otra partícula o contra las paredes del contenedor. Si consideramos que estas colisiones son perfectamente elásticas , podremos considerar la sustancia como un gas ideal. El comportamiento de las partículas a nivel microscópico es descrito por la [[teoría cinética de los gases]].


title: Gas

text: La teoría cinética proporciona información sobre las propiedades macroscópicas de los gases al considerar su composición molecular y su movimiento. Comenzando con las definiciones de momento y [[energía cinética]] [16] se puede usar la conservación del momento y las relaciones geométricas de un cubo para relacionar las propiedades macroscópicas del sistema de temperatura y presión con la propiedad microscópica de la energía cinética por molécula. La teoría proporciona valores promediados para estas dos propiedades.


title: Gas

text: La teoría cinética de los gases puede ayudar a explicar cómo el sistema (considerando la colección de partículas de gas) responde a los cambios de temperatura, con el correspondiente cambio de energía cinética.


title: Gas

text: Por ejemplo: imagine que tiene un recipiente sellado de tamaño fijo (volumen constante), que contiene un número fijo de partículas de gas; partiendo del cero absoluto (la temperatura teórica a la que los átomos o moléculas no tienen energía térmica, es decir, no se mueven ni vibran), se empieza a añadir energía al sistema calentando el recipiente, de modo que la energía se transfiera a las partículas del interior. Una vez que su energía interna está por encima de la energía de punto cero, es decir, su energía cinética (también conocida como energía térmica) es distinto de cero, las partículas de gas comenzarán a moverse alrededor del contenedor. A medida que la caja se calienta más (a medida que se agrega más energía), las partículas individuales aumentan su velocidad promedio a medida que aumenta la energía interna total del sistema. La mayor velocidad promedio de todas las partículas conduce a una mayor velocidad a la que ocurren las colisiones (es decir, mayor número de colisiones por unidad de tiempo), entre las partículas y el contenedor, así como entre las partículas mismas.


title: Gas

text: A nivel macroscópico la cantidad medible de la presión, es el resultado directo de estas micro colisiones de partículas escópicos con la superficie, sobre la que, moléculas individuales ejercen una pequeña fuerza, cada uno contribuyendo a la fuerza total aplicada dentro de un área específica.


title: Gas

text: Asimismo, la cantidad de temperatura medible macroscópicamente es una cuantificación de la cantidad total de movimiento o energía cinética que exhiben las partículas.


title: Gas

text: [[File:Diffusion animation.gif|thumb|El movimiento aleatorio de partículas de gas da origen a la difusión de un gas.]] El [[movimiento browniano]] es el modelo matemático utilizado para describir el movimiento aleatorio de partículas suspendidas en un fluido. La animación de las partículas de gas, usando partículas rosadas y verdes, ilustra cómo este comportamiento da como resultado la propagación de los gases ( entropía ). Estos eventos también se describen mediante la teoría de partículas .


title: Gas

text: Dado que está en el límite (o más allá) de la tecnología actual para observar partículas de gas individuales (átomos o moléculas), solo los cálculos teóricos dan sugerencias sobre cómo se mueven, pero su movimiento es diferente del movimiento browniano porque el movimiento browniano implica un arrastre suave debido a la fuerza de fricción de muchas moléculas de gas, puntuada por violentas colisiones de una (o varias) molécula (s) de gas con la partícula. La partícula (que generalmente consta de millones o miles de millones de átomos) se mueve así en un curso irregular, pero no tan irregular como se esperaría si se examinara una molécula de gas individual.


title: Gas

text: Al comprimir un gas, las fuerzas intermoleculares, como los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua de la imagen, comienzan a tener un papel más activo.


title: Gas

text: Las atracciones o repulsiones momentáneas entre las partículas tienen un efecto sobre la dinámica del gas. En química física, el nombre que reciben las fuerzas intermoleculares es el de fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas tienen un papel en la determinación de las propiedades físicas de un gas, como por ejemplo su viscosidad o su flujo volumétrico. Si ignoramos estas fuerzas en determinadas condiciones podremos tratar un gas real como si fuera un gas ideal, esta asunción nos permitirá utilizar la ley de los gases ideales. La correcta utilización de estas relaciones a los gases requiere volver a la teoría cinética. Cuando las partículas del gas poseen una carga magnética o fuerza intermolecular su influencia sobre las otras moléculas se incrementa a medida que se reduce el espacio que hay entre ellas. En ausencia de cargas, a un punto determinado donde el espacio entre las partículas se ha reducido lo suficiente ya no se pueden evitar las colisiones entre las partículas a una temperatura normal.


title: Gas

text: Otra vía para incrementar el número de colisiones entre las partículas de una gas sería calentar un determinado volumen fijo de gas, además temperatura más velocidad de las partículas y más probabilidad de que haya colisiones. Todo esto significa que estas ecuaciones ideales proporcionan unos resultados razonables excepto para casos con una gran presión o temperatura (ionización). Estas condiciones excepcionales permiten la transferencia de energía en el interior del gas, y es precisamente la ausencia de transferencias internas de energía lo que permite hablar de condiciones ideales, a las que el intercambio de energía sólo se produce en los límites del sistema.


title: Gas

text: Los gases reales experimentan algunas de estas colisiones y fuerzas intermoleculares, pero mientras sean estadísticamente despreciables los resultados de las ecuaciones ideales seguirán siendo válidos. Por otro lado, cuando las partículas de un gas son comprimidas por lo que son muy cercanas las unas de las otras, el gas se comporta de manera más parecida a un líquido, es la ausencia de transferencias internas de energía lo que nos permite hablar de condiciones ideales, a las que el intercambio de energía sólo se produce en los límites del sistema. Los gases reales experimentan algunas de estas colisiones y fuerzas intermoleculares, pero mientras sean estadísticamente despreciables los resultados de las ecuaciones ideales seguirán siendo válidos.


title: Gas

text: Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: [[presión]], [[volumen]], [[temperatura]] y [[masa]] de la muestra del material (o mejor aún [[cantidad de sustancia]], medida en [[mol]]es).


title: Gas

text: Cualquier gas se considera un [[fluido]] porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.


title: Gas

text: Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan [[Choque elástico|elásticamente]] entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía. Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.


title: Gas

text: Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir, al estar sus partículas en continuo movimiento chocando unas con otras, esto hace más fácil el contacto entre una sustancia y otra, aumentando la velocidad de reacción en comparación con los líquidos o los sólidos.


title: Gas

text: Para entender mejor el comportamiento de un gas, siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal, aunque este en realidad nunca existe y las propiedades de este son:


title: Gas

text: Para explicar el comportamiento de los gases, las nuevas teorías utilizan tanto la estadística como la teoría cuántica, además de experimentar con gases de diferentes propiedades o propiedades límite, como el [[hexafluoruro de uranio|UF]], que es el gas más pesado conocido.


title: Gas

text: Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.


title: Gas

text: El efecto de la temperatura y la presión en los sólidos y líquidos es muy pequeño, por lo que típicamente la [[compresibilidad]] de un líquido o sólido es de 10 [[Bar (unidad de presión)|bar]] (1 bar=0,1 MPa) y el [[coeficiente de dilatación]] térmica es de 10 [[Kelvin|K]].


title: Gas

text: Por otro lado, la [[densidad]] de los gases es fuertemente afectada por la presión y la temperatura. La [[ley de los gases ideales]] describe matemáticamente la relación entre estas tres magnitudes:


title: Gas

text: donde formula_18 es la [[constante universal de los gases ideales]], formula_19 es la presión del gas, formula_20 su [[masa molar]] y formula_21 la [[temperatura absoluta]].


title: Gas

text: Eso significa que un gas ideal a 300 [[Kelvin|K]] (27 [[grado Celsius|°C]]) y 1 [[Atmósfera (unidad)|atm]] duplicará su densidad si se aumenta la presión a 2 atm manteniendo la temperatura constante o, alternativamente, se reduce su temperatura a 150 [[Kelvin|K]] manteniendo la presión constante.


title: Gas

text: En el marco de la [[teoría cinética]], la [[presión]] de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas.


title: Gas

text: En efecto, para un gas ideal con "N" moléculas, cada una de [[masa]] "m" y moviéndose con una velocidad aleatoria promedio v contenido en un volumen cúbico "V", las partículas del gas impactan con las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadística intercambiando [[momento lineal]] con las paredes en cada choque y efectuando una [[fuerza]] neta por unidad de [[área]], que es la presión ejercida por el gas sobre la superficie sólida.


title: Gas

text: La presión puede calcularse como:


title: Gas

text: formula_22 (gas ideal)


title: Gas

text: Este resultado es interesante y significativo no solo por ofrecer una forma de calcular la presión de un gas sino porque relaciona una variable macroscópica observable, la presión, con la [[energía cinética]] promedio por molécula, "1/2 mv²", que es una magnitud microscópica no observable directamente. Nótese que el producto de la presión por el volumen del recipiente es dos tercios de la energía cinética total de las moléculas de gas contenidas.


title: Gas

text: [[File:Compressibility Factor of Air 75-200 K.png|right|thumb|text-top|Factores de compresibilidad del aire.]]


title: Gas

text: En termodinámica se utiliza este factor ("Z") para alterar la ecuación del gas ideal para tener en cuenta los efectos de compresibilidad de los gases reales. Este factor representa la relación entre los volúmenes específicos reales y los ideales. A veces se lo denomina "factor de modificación" o corrección para ampliar el rango útil de la ley de los gases ideales para fines de diseño. "Normalmente" este valor de "Z" está muy cerca de la unidad. La imagen del factor de compresibilidad ilustra cómo Z varía en un rango de temperaturas muy frías.


title: Gas

text: En mecánica de fluidos, el número de Reynolds es la relación entre las fuerzas de inercia ("vρ") y las fuerzas viscosas ("μ/L"). Es uno de los números adimensionales más importantes en la dinámica de fluidos y se usa, generalmente junto con otros números adimensionales, para proporcionar un criterio para determinar la similitud dinámica. Como tal, el número de Reynolds proporciona el vínculo entre los resultados del modelado (diseño) y las condiciones reales a gran escala. También se puede utilizar para caracterizar el flujo. [[File:Vortex-street-1.jpg|thumb|upright|Vista satelital de un patrón climático en proximidades de las [[islas Juan Fernández]] el 15 de septiembre 1999, se observa un patrón de nubes turbulentas denominado [[calle de vórtices de Von Kármán]].]]


title: Gas

text: La viscosidad, una propiedad física, es una medida de qué tan bien se adhieren las moléculas adyacentes entre sí. Un sólido puede soportar una fuerza de cizallamiento debido a la fuerza de estas fuerzas intermoleculares pegajosas. Un fluido se deformará continuamente cuando se somete a una carga similar. Si bien un gas tiene un valor de viscosidad más bajo que un líquido, sigue siendo una propiedad observable. Si los gases no tuvieran viscosidad, entonces no se adherirían a la superficie de un [[ala delta]] y formarían una capa límite. Un estudio del ala delta en la imagen de Schlieren revela que las partículas de gas se adhieren entre sí.


title: Gas

text: [[File:Schlierenfoto Mach 17 Delta - NASA.jpg|thumb|upright|[[Ala delta]] en un [[túnel de viento]]. Las sombras se forman al cambiar los índices de refracción en el gas al comprimirse en el borde de ataque del ala.]]


title: Gas

text: En la dinámica de fluidos, la turbulencia o el flujo turbulento es un régimen de flujo caracterizado por cambios caóticos y estocásticos en las propiedades. Esto incluye difusión de momento bajo, convección de momento alto y variación rápida de presión y velocidad en el espacio y el tiempo. La vista satelital del clima alrededor de las islas Juan Fernández ilustra un ejemplo.


title: Gas

text: Las partículas se "pegan" a la superficie de un objeto que se mueva a través de él. Esta capa de partículas se llama capa límite. En la superficie del objeto, es esencialmente estático debido a la fricción de la superficie. El objeto, con su capa límite, es efectivamente la nueva forma del objeto que el resto de las moléculas "ven" a medida que el objeto se acerca. Esta capa límite puede separarse de la superficie, esencialmente creando una nueva superficie y cambiando por completo la trayectoria del flujo. El ejemplo clásico de esto es un perfil alar que [[Entrada en pérdida|entra en pérdida]]. La imagen del ala delta muestra claramente el engrosamiento de la capa límite a medida que el gas fluye de derecha a izquierda a lo largo del borde de ataque.


title: Gas

text: A medida que el número total de [[Grado de libertad (física)|grados de libertad]] se acerca al infinito, el sistema se encontrará en el [[macroestado]] que corresponde a la mayor [[multiplicidad (matemáticas)|multiplicidad]]. Para ilustrar este principio, observe la temperatura de la superficie de una barra de metal congelada. Usando una imagen térmica de la temperatura de la superficie, observe la distribución de temperatura en la superficie. Esta observación inicial de temperatura representa un "[[microestado]]". En algún momento futuro, una segunda observación de la temperatura de la superficie produce un segundo microestado. Al continuar este proceso de observación, es posible producir una serie de microestados que ilustran la historia térmica de la superficie de la barra. La caracterización de esta serie histórica de microestados es posible eligiendo el macroestado que los clasifica con éxito a todos en una sola agrupación.


title: Gas

text: Cuando cesa la transferencia de energía de un sistema, esta condición se conoce como equilibrio termodinámico. Por lo general, esta condición implica que el sistema y los alrededores están a la misma temperatura, por lo que el calor ya no se transfiere entre ellos. También implica que las fuerzas externas están equilibradas (el volumen no cambia) y que todas las reacciones químicas dentro del sistema están completas. El cronograma varía para estos eventos según el sistema en cuestión. Un contenedor de [[hielo]] que se derrite a temperatura ambiente lleva horas, mientras que en los semiconductores la transferencia de calor que ocurre en la transición del dispositivo de un estado encendido a apagado podría ser del orden de unos pocos [[nanosegundo]]s. [[Categoría:Gases| ]]


title: Constante de Avogadro

text: Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, N") tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×10 mol. El número de Avogadro (símbolo: N") equivale a la cantidad de 6,022 140 76 ×10 expresada en notación científica, esto es 602 214 076 000 000 000 000 000 (seiscientos dos mil doscientos catorce trillones setenta y seis mil billones de unidades, una cifra mucho mayor que el número de granos de arena en todas las playas de la Tierra).


title: Constante de Avogadro

text: La constante de Avogadro es el factor de proporcionalidad entre el número de partículas o entidades elementales y la cantidad de sustancia. Al dividir la cantidad de entidades elementales, cualesquiera que sean, entre la constante de Avogadro se obtiene la cantidad de sustancia. Así, por ejemplo:


Constante de Avogadro


title: Constante de Avogadro

text: Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado con la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares. Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 10 átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,02214 × 10. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.


title: Constante de Avogadro

text: La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno de 16 uma se combinará con dos átomos de hidrógeno de 1 uma por átomo para crear una molécula de agua (HO) de 18 uma, de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 10 átomos de O) de 16 gramos se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 10 átomos de H) de 1 gramo cada uno para crear un mol de HO (6,022 × 10 moléculas de HO) de 18 gramos de peso o 18 mililitros de volumen.


title: Constante de Avogadro

text: La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del Amedeo Avogadro, quien en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas. El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro. Perrin ganó en 1926 el Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes. También se debe a Stanislao Cannizzaro la aclaración sobre una confusión que había surgido en torno al peso atómico y la masa molecular a raíz de la resolución de un problema con la hipótesis de Avogadro.


title: Constante de Avogadro

text: El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas. Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo "L" que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua alemana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.


title: Constante de Avogadro

text: Originalmente se propuso el nombre de "número de Avogadro" para referirse al número de moléculas en una molécula-gramo de oxígeno (exactamente 32 gramos de dioxígeno (antiguamente oxígeno), de acuerdo con las definiciones del periodo), y este término es aún ampliamente utilizado, especialmente en la introducción de los trabajos. "Véase, por ejemplo". El cambio de nombre a "constante de Avogadro" vino con la introducción del mol como una unidad básica separada dentro del Sistema Internacional de Unidades (SI) en 1971, que reconoció la cantidad de sustancia como una magnitud fundamental independiente. Con este reconocimiento, la constante de Avogadro ya no es un número puro, sino una magnitud física, asociada con una unidad de medida, la inversa de mol (mol) en unidades SI. El cambio de nombre de la forma posesiva "de Avogadro" a la forma nominativa "Avogadro" es un cambio general en práctica desde la época de Perrin para los nombres de todas las constantes físicas. En efecto, la constante es nombrada en honor de Avogadro: no se refiere al "propio" Avogadro, y habría sido imposible medirla durante la vida de Avogadro.


title: Constante de Avogadro

text: Los dígitos entre paréntesis al final del valor de la constante de Avogadro se refieren a su incertidumbre estándar (antes de que fuese definida como una constante exacta), concretamente el valor 0,000 000 27 mol. Si bien es raro el uso de unidades de cantidad de sustancia distintas del mol, la constante de Avogadro también se puede definir en unidades como la libra-mol (lb-mol) y la onza-mol (oz-mol).


title: Constante de Avogadro

text: Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:


title: Constante de Avogadro

text: El primer método preciso de medir el valor de la constante de Avogadro se basaba en la coulombimetría. El principio consiste en medir la constante de Faraday, "F", que es la carga eléctrica transportada por un mol de electrones, y dividir por la carga elemental, "e", para obtener la constante de Avogadro.


title: Constante de Avogadro

text: El experimento clásico es el de Bowers y Davis en el NIST, y se basa en la disolución de la plata del ánodo de una celda electrolítica, al pasar una corriente eléctrica constante "I" durante un tiempo conocido "t ". Si "m" es la masa de plata perdida por el ánodo y "A" el peso atómico de la plata, entonces la constante de Faraday viene dada por:


title: Constante de Avogadro

text: Los investigadores del NIST desarrollaron un ingenioso método para compensar la plata que se perdía desde el ánodo por razones mecánicas, y realizó un análisis isotópico de su plata para determinar el peso atómico apropiado. Su valor para la convencional constante de Faraday es: "F" = 96485,309 C/mol, que corresponde a un valor para la constante de Avogadro de 6,0221367·10 mol: ambos valores tienen una incertidumbre estándar relativa de 1.3. 10.


title: Constante de Avogadro

text: Committee on Data for Science and Technology (CODATA, Comité de Información para Ciencia y Tecnología) publica regularmente los valores de las constantes físicas para su uso internacional. En el caso de la constante de Avogadro, la determina a partir del cociente entre la masa molar del electrón "A"("e"), "M" y la masa en reposo del electrón "m":


title: Constante de Avogadro

text: La "masa atómica relativa" del electrón, "A"("e"), es una cantidad medible directamente, y la constante masa molar "M", es una constante definida en el sistema SI. La masa en reposo del electrón, sin embargo, se calcula a partir de otras constantes medidas:


title: Constante de Avogadro

text: Como puede observarse en los valores de la tabla CODATA 2006, el principal factor limitante en la precisión con la que se conoce el valor de la constante de Avogadro es la incertidumbre en el valor de la constante de Planck, ya que todas las demás constantes que contribuyen al cálculo se conocen con mucha más precisión. Un método moderno para calcular la constante de Avogadro es utilizar la relación del volumen molar, "V", al volumen de la celda unidad, "V", para un cristal sencillo de silicio:


title: Constante de Avogadro

text: El factor de ocho se debe a que hay ocho átomos de silicio en cada celda unidad.


title: Constante de Avogadro

text: El volumen de la celda unidad se puede obtener por cristalografía de rayos X; como la celda unidad es cúbica, el volumen es el de un cubo de la longitud de un lado (conocido como el parámetro de la celda unidad, "a"). En la práctica, las medidas se realizan sobre una distancia conocida como "d"(Si) que es la distancia entre los planos indicada por el índice de Miller {220}, y es igual a "a"/√8. El valor CODATA2006 para "d"(Si) es 192.015 5762(50) pm, con una incertidumbre relativa de 2.8. 10, correspondiente a un volumen de celda unidad de 1.601 933 04(13). 10 m³.


title: Constante de Avogadro

text: La composición isotópica proporcional de la muestra utilizada debe ser medida y tenida en cuenta. El silicio presenta tres isótopos estables - Si, Si, Si - y la variación natural en sus proporciones es mayor que otras incertidumbres en las mediciones. La Masa atómica "A" para un cristal sencillo, puede calcularse ya que las masas atómicas relativas de los tres núclidos se conocen con gran exactitud. Esto, junto con la medida de la densidad "ρ" de la muestra, permite calcular el volumen molar"V" que se encuentra mediante:


title: Constante de Avogadro

text: donde"M" es la masa molar. El valor CODATA2006 para el volumen molar del silicio es 12.058 8349(11) cm³/mol, con una incertidumbre estándar relativa de 9.1. 10.


title: Constante de Avogadro

text: A partir de los valores CODATA2006 recomendados, la relativa incertidumbre en la determinación de la constante de Avogadro por el método de la densidad del cristal por rayos X es de 1,2. 10, cerca de dos veces y media mayor que la del método de la masa del electrón.


title: Sistema internacional (desambiguación)

text: Sistema internacional puede designar:


title: (1652) Hergé

text: (1652) Hergé es un asteroide que forma parte del cinturón de asteroides y fue descubierto el 9 de agosto de 1953 por Sylvain Julien Victor Arend desde el Real Observatorio de Bélgica, Uccle.


title: (1652) Hergé

text: Hergé se designó inicialmente como . Posteriormente fue nombrado en honor del dibujante belga Hergé (1907-1983).


title: (1652) Hergé

text: Hergé orbita a una distancia media del Sol de 2,251 ua, pudiendo acercarse hasta 1,912 ua. Su excentricidad es 0,1505 y la inclinación orbital 3,198°. Emplea en completar una órbita alrededor del Sol 1234 días.


title: (8080) Intel

text: (8080) Intel es un asteroide que forma parte del cinturón de asteroides y fue descubierto por el equipo del Centro de Investigaciones en Geodinámica y Astrometría desde el Sitio de observación de Calern, en Caussols, Francia, el 17 de noviembre de 1987.


title: (8080) Intel

text: Intel se designó inicialmente como . Más tarde, en 2000, recibió su nombre por el microprocesador Intel 8080.


title: (8080) Intel

text: Intel está situado a una distancia media de 2,858 ua del Sol, pudiendo acercarse hasta 2,039 ua y alejarse hasta 3,677 ua. Tiene una excentricidad de 0,2866 y una inclinación orbital de 9,427 grados. Emplea en completar una órbita alrededor del Sol 1765 días. El movimiento de Intel sobre el fondo estelar es de 0,204 grados por día.


title: (8080) Intel

text: La magnitud absoluta de Intel es 13 y el periodo de rotación de 3,54 horas.


title: (5020) Asimov

text: (5020) Asimov es un asteroide que forma parte del cinturón de asteroides y fue descubierto por Schelte John Bus desde el Observatorio de Siding Spring, cerca de Coonabarabran, Australia, el 2 de marzo de 1981.


title: (5020) Asimov

text: Asimov recibió inicialmente la designación de . Posteriormente, en 1996, se nombró en honor del escritor ruso-americano Isaac Asimov (1920-1992).


title: (5020) Asimov

text: Asimov está situado a una distancia media del Sol de 2,154 ua, pudiendo alejarse hasta 2,612 ua y acercarse hasta 1,697 ua. Tiene una excentricidad de 0,2124 y una inclinación orbital de 1,1 grados. Emplea en completar una órbita alrededor del Sol 1155 días. El movimiento de Asimov sobre el fondo estelar es de 0,3117 grados por día.


title: (5020) Asimov

text: La magnitud absoluta de Asimov es 14,5.


title: Petrodiésel

text: El petrodiésel es el gasóleo extraído del petróleo. Es una mezcla de hidrocarburos que se obtiene por destilación fraccionada del petróleo entre 250 °C y 350 °C a presión atmosférica. El gasóleo es más sencillo de refinar que la gasolina y suele costar menos. Por el contrario, tiene mayores cantidades de compuestos minerales y de azufre.


title: Petrodiésel

text: En España se denomina "gasóleo" al combustible y "diésel" al motor diésel, aunque en Hispanoamérica es más común usar "diésel" para ambos, y en Colombia se lo denomina "ACPM", que son las siglas de "Aceite Combustible Para Motores".


title: Petrodiésel

text: Se diferencia del biodiésel, que es el gasóleo extraído del aceite vegetal.


title: Petrodiésel

text: El gasóleo tiene aproximadamente un 18 por ciento más de energía por unidad de volumen que la gasolina, lo que, sumado a la mayor eficiencia de los motores diésel, contribuye a que su rendimiento sea mayor.


title: Petrodiésel

text: En el uso marítimo se utilizan varios grados de petrodiésel, que van desde el gasóleo corriente hasta el fuelóleo pesado:Las normativas sobre emisiones en la Unión Europea han obligado a las refinerías a reducir drásticamente los niveles de esas impurezas, dando como resultado un combustible más limpio. Las regulaciones de Estados Unidos al respecto son menos exigentes, ya que allí se usa más la gasolina y sus regulaciones se han centrado en esta.


title: Petrodiésel

text: La reducción de los niveles de azufre hace que sean menos contaminantes de por sí, y permiten el uso de catalizadores más sofisticados para reducir las emisiones de óxidos de nitrógeno. Sin embargo, esto también reduce las propiedades lubricantes del gasóleo, por lo que es necesario añadir aditivos que mejoren su lubricación.


title: Jason Voorhees

text: Jason Voorhees es el personaje principal de la serie de películas Viernes 13. Apareció por primera vez el Viernes 13 (1980) como el joven hijo de una cocinera de campo convertida en asesina, la señora Voorhees, en el que fue interpretado por Ari Lehman. Creado por Victor Miller, con contribuciones de Ron Kurz, Sean S. Cunningham y Tom Savini, originalmente no se pretendía que fuera el principal antagonista. Posteriormente, el personaje ha sido representado en varios otros medios, incluyendo novelas, videojuegos, cómics y una película cruzada con otro personaje icónico de las películas de terror, Freddy Krueger.


title: Jason Voorhees

text: El personaje ha sido principalmente un antagonista en las películas, ya sea acosando y matando a los otros personajes, o actuando como una amenaza psicológica para el protagonista, como es el caso en . Desde la representación de Lehman, el personaje ha sido representado por numerosos actores y especialistas, a veces por más de uno a la vez; esto ha causado cierta controversia en cuanto a quién debería recibir crédito por la representación. Kane Hodder es el más conocido de los dobles, habiendo interpretado al personaje cuatro veces.


title: Jason Voorhees

text: La apariencia física del personaje ha pasado por muchas transformaciones, con varios artistas de efectos de maquillaje especiales que dejan su marca en el diseño del personaje, incluido el artista de maquillaje Stan Winston. El diseño inicial de Tom Savini ha sido la base de muchas de las encarnaciones posteriores. La máscara de portero de hockey no apareció hasta Viernes 13 Parte III. Desde , los cineastas le han dado a Jason una fuerza sobrehumana, poderes regenerativos y casi invulnerabilidad. Se le ha considerado como un personaje cuya motivación para matar ha sido impulsada por las acciones inmorales de sus víctimas y su propia rabia por haberse ahogado cuando era niño. Jason Voorhees ha aparecido en varias revistas de humor, referenciado en largometrajes, parodiado en series de televisión, y fue la inspiración para una banda de punk de horror. Se han lanzado varias líneas de juguetes basadas en varias versiones del personaje de las películas del Viernes 13. La máscara de hockey de Jason Voorhees es una imagen ampliamente reconocida en la cultura popular.


title: Jason Voorhees

text: Jason es el hijo del matrimonio compuesto por Elías y Pamela Voorhees. Con once años de edad, fue al campamento Lago Cristal supuestamente ubicado en el estado de Nueva Jersey, EE.UU. (dadas las referencias en películas como: "Viernes 13 parte ocho: Jason toma Manhattan"), en el que su madre trabajaba como cocinera.


title: Jason Voorhees

text: Era un niño del que abusaban constantemente, se burlaban de sus discapacidades mentales debido a su hidrocefalia y lo herían física y mentalmente (tal como se puede ver en Freddy vs Jason). Fue tal el abuso en el campamento, que los compañeros de Jason lo persiguieron hasta el lago, donde cayó y como no sabía nadar, se ahogó.


title: Jason Voorhees

text: Los cuidadores del campamento no estaban atentos, ya que se encontraban bajo los efectos de unas drogas y manteniendo relaciones sexuales (razón por la cual, años más tarde, la mayoría de las veces Jason mataba a los que estaban en esa situación). Pamela Voorhees, su madre, se vengó, dando así comienzo a la masacre de Cristal Lake, conocido posteriormente como "el campamento sangriento". Al final de la primera película, la madre es asesinada por la única superviviente de un machetazo que le corta la cabeza y Jason regresa de entre las profundidades del bosque para continuar la venganza, pues resulta no haber muerto cuando era niño, sino que pudo salir del agua y huyó al bosque para nunca salir (como se menciona en Viernes 13 parte 2), y además, él fue testigo de la muerte de su ser más querido, su madre. Nunca conoció a su padre (Elías Voorhees), quien murió de tres balazos a manos de Pamela Voorhees.


title: Jason Voorhees

text: Varias veces se intentó reinaugurar el campamento "Lago Crystal", a partir del asesinato violento y cruel de dos consejeros del campamento del cual nunca fue encontrado el culpable (ya que Pamela Voorhees sabía cómo actuar sin dejar rastro). Mientras, sucedían cosas extrañas que indicaban una maldición para los habitantes de Lago Cristal, el agua fue envenenada y el campo incendiado. Todo resultó ser obra de Pamela. A pesar de todo, en 1979 Steve Christy decidió de una vez por todas reabrir el campamento.


title: Jason Voorhees

text: Una masacre dentro del campamento fue desatada. Cada uno de los jóvenes fue cruelmente asesinado a manos de Pamela Voorhees, hasta que la última sobreviviente, una chica llamada Alice (Adrienne King), encuentra a Pamela, quien le relata toda la historia detrás de su venganza personal, para luego enfurecer y tratar de matarla. Finalmente, Alice sale librada y victoriosa del enfrentamiento cortando la cabeza de Pamela con un machete, hecho que marca el nacimiento y psicosis de Jason Voorhees. Después, cuando escapa de "Lago Cristal" en una barca, Jason sale del lago para matarla, pero resulta ser un sueño y despierta en el hospital con el Sheriff al lado suyo que dice que la encontraron en un bote a mitad del lago dormida.


title: Jason Voorhees

text: Cinco años más tarde (1985), un ciudadano de Crystal Lake, Paul Holt (John Furey), decide no escuchar las advertencias, y abre un nuevo campo de entrenamiento para jóvenes que buscan trabajo de verano como consejeros. A este punto ya es grande el rumor de que Jason ha sido visto con vida en los alrededores, y que ha atacado gente para sobrevivir. De nuevo, un atacante extraño que cubre su cara con una sábana de almohada, entra al campamento y mata a los estudiantes uno por uno, sin piedad ni consideración alguna, hasta encontrarse frente a frente con otra sobreviviente, Ginny (Amy Steel). Ésta, huyendo de Jason (Warrington Gillette), logra llegar hasta la cabaña en donde él vive, y engaña al atacante haciéndose pasar por su madre al colocarse su ropa. El asesino ya es ahora identificado como el supuestamente ahogado Jason Voorhees, al que Ginny ataca con un machetazo en el hombro, luego de matar a Jason, ella regresa al campamento donde dentro de una cabaña se dispone a salir de ahí, pero es atacada por Jason, quien entra rompiendo la ventana y ahora sin máscara, revelándose a así que tiene una deformidad en el ojo, usa cabello largo y barba. Algo particular en la película es que durante la mayor parte de esta, Jason porta un pico con forma de "T" con el cual uno esperaría que matara a sus víctimas, sin embargo a pesar de esto, siempre usa otra arma para hacerlo (excepto con el sheriff que entra en su cabaña). otra particularidad es la introducción del filme con Alice, (la sobreviviente de la anterior entrega) quien está manteniendo una pesadilla recordando escenas cuando estuvo frente a Pamela Voorhees (Betsy Palmer). Luego, mientras sospechaba de la presencia de alguien, es asustada por un gato que entra a la cocina saltando por la ventana. Al tranquilizarse un poco, abre la nevera y encuentra una cabeza, poco después aparece Jason detrás de ella para matarla.


title: Jason Voorhees

text: Jason Voorhees continua la venganza por la muerte de su madre Pamela Voorhees (Betsy Palmer). Un idílico verano va a convertirse en la peor de las pesadillas para otro grupo de despreocupados jóvenes. Ignorando el legado de sangre del campamento Crystal Lake, Chris Higgins (Dana Kimmell) y un grupo de amigos deciden ir a un rancho cercano en las afueras del lugar, con el objetivo de pasar un fin de semana. Para entonces, la policía continua buscando a Jason Voorhees (Richard Brooker) y, según la única víctima sobreviviente de su última masacre, se cree que el asesino aún ronda los bosques del pueblo. Los adolescentes y una banda de motociclistas irán cayendo víctimas del maníaco Jason, quien los acechará en cada momento. Pero, finalmente se tendrá noticias sobre su paradero cuando su cuerpo es encontrado tras enfrentarse a Chris. Para entonces, el asesino porta una máscara de Hockey, que fue obtenida para cubrir su horrendo rostro de manos del bromista Shelly (Larry Zerner), otra víctima de Jason. Al final Chris, en lo que parece ser una alucinación ve de nuevo a Jason, pero esta vez sin máscara al terminar esa alucinación al parecer el cadáver de Pamela Voorhees sale del lago y la hunde en el fondo del lago, para terminar siendo esto un sueño pues al final de la película se ve que es llevada por unos enfermeros rodeada de policías, patrullas y ambulancias al parecer a un psiquiátrico. Luego del final de la tercera parte, Jason Voorhees es llevado a la morgue junto a todas las víctimas que mató en la tercera película a un hospital cercano para ser identificado y enterrado. Sin embargo, este se libera y luego de asesinar a los encargados de la morgue, se dirige al bosque en Crystal Lake, para seguir cobrando venganza por la muerte de su madre. Ahí, después de asesinar a jóvenes vacacionistas, Jason ataca a Tommy Jarvis (Corey Feldman) y su hermana (Kimberly Beck) donde es finalmente asesinado y despedazado por Tommy. Perturbado e internado Tommy Jarvis (John Shepherd) enfrenta a Roy Burns, quien usando la leyenda de Jason, se disfraza como el asesino para cobrar venganza de un paciente del mismo internado que asesinó a su hijo.  Al final, Tommy mata a Pam (Melanie Kinnaman), otra sobreviviente de la masacre causada por Roy y es mandado a un manicomio, aunque se debate si esto pasó realmente o fue una alucinación. Siete años después (1992) Tommy (Thom Mathews) sale del manicomio, y decide de una vez por todas acabar con esos recuerdos de Jason, tratando de incinerar su cuerpo en la tumba. Un caso desafortunado, pues al enterrar una vara de metal en el cuerpo de Jason, este es golpeado por un rayo que da vida de nuevo al psicópata multihomicida. Jason de nuevo regresa a Crystal Lake (renombrado "Forest Green"), y comienza a asesinar a todos los habitantes del nuevo campamento establecido ahí. Con ayuda de una joven llamada Megan (Jennifer Cooke), Tommy Jarvis logra vencer a Jason sujetándole una piedra al cuello con una cadena y hundiéndolo en el lago. Después, desaparece.


title: Jason Voorhees

text: Sin embargo Jason sobrevive a pesar de que un motor de lancha le despedaza el rostro haciendo pensar que este había sido derrotado finalmente. Como detalle curioso puede citarse la intro de la cinta, muy basado en el "gunbarrel" de todas las películas de James Bond (secuencia donde Bond aparece caminando y de repente dispara, llenándose de sangre la pantalla). En este caso Jason aparece lanzando un tajo con su machete.


title: Jason Voorhees

text: Tina Shepard (Lar Park-Lincoln) es una chica que ha cargado toda su vida con un don especial: es capaz de matar y revivir cosas con su mente. Este extraño poder telequinético la ha hundido en un profundo pozo depresivo, debido a la culpabilidad por la muerte accidental de su padre, ocurrida años atrás en Crystal Lake. Alan Crews (Terry Kiser), su psicólogo, y Amanda Shepard (Susan Blu), su madre, deciden regresar con ella al lugar del accidente para que se enfrente a sus viejos temores. Allí, Tina libera por error al zombificado Jason Voorhees, quien se encontraba sujeto a una piedra al cuello con una cadena en el fondo del lago, y con sus poderes lo devuelve a la vida. Nuevamente Crystal Lake se verá amenazado por el asesino enmascarado que, sin remordimiento alguno, volverá una y otra vez a despachar a los desprevenidos campistas del lugar, hasta que después Tina se enfrenta a Jason, reviviendo a su padre como último recurso, tras lo cual este usa una cadena para hundir de nuevo a Jason Voorhees en Crystal Lake. A cargo del estricto profesor Charles McCulloch (Peter Richman), un grupo de jóvenes en el último curso de instituto viaja en el lujoso crucero "SS Lazarus" que se dirige rumbo a Nueva York. La joven Rennie Wickham (Jensen Daggett), sobrina de McCulloch y una de las estudiantes, sufre varias visiones en las que es atacada por un joven niño desfigurado. Pronto, las visiones se convierten en realidad: el maniático homicida Jason Voorhees (Kane Hodder) ha sido revivido de su tumba de agua por error con electricidad, logrando embarcarse junto con los desafortunados estudiantes. Será así como dejará un rastro de víctimas en el barco hasta llegar a destino, donde perseguirá a los chicos por las calles y recovecos de Manhattan. Rennie y su novio Sean Robertson (Scott Reeves), junto a algunos de los supervivientes del crucero, huirán del asesino Jason hasta llegar a las cloacas de Manhattan. Cuando llegan a las cloacas e intentan escapar, Jason es barrido por toda el agua que se liberaba a media noche (contaminada con residuos tóxicos) dando fin a Jason, al menos por un tiempo. Curiosamente, cuando Jason es golpeado por el agua, la piel se le desprende como sucedería con la de una serpiente; sin embargo, después de esto, Jason queda con la piel como nueva. El FBI encuentra a Jason después de tenderle una trampa y le disparan a muerte. Craighton Duke (Steven Williams), un cazarrecompensas, afirma que Jason sigue vivo, y que solo puede ser asesinado a través de otro Voorhees. Jason entonces pasa de un cuerpo a otro y continúa su interminable masacre. Es finalmente vencido por su sobrina (Kari Keegan) y aparentemente la serie de asesinatos por parte de Jason termina de una vez por todas, agregando que al final se ve una escena en la que sale la mano del mismísimo Freddy Krueger.


title: Jason Voorhees

text: Después de que el Ejército de los Estados Unidos finalmente captura a Jason Voorhees (Kane Hodder) en 2010 y no sabe qué hacer con él, se decide ponerlo entonces en congelamiento. Pero Jason logra liberarse y tras quedar atrapado con la doctora Rowan (Lexa Doig) en la cámara de refrigeración, los dos quedan congelados.


title: Jason Voorhees

text: Cuatro siglos después, ambos cuerpos son encontrados en lo que solía ser la Tierra, por un grupo de estudiantes viajando en su nave espacial, que proviene de la "Tierra II". Ambos son descongelados y Rowan les advierte del peligro "(¡es una imparable máquina de matar!)", pero no es escuchada. Hasta que es enfrentado por un androide (Lisa Ryder), siendo Jason presuntamente derrotado.


title: Jason Voorhees

text: Pero nada más lejos de la realidad, un fallo en el sistema de la nave hace que Jason sea regenerado, convirtiéndolo en "Uber Jason", y vuelve a estar dispuesto a hacer de las suyas. Al final, Uber Jason cae al planeta de los protagonistas, más exactamente en un lago.


title: Jason Voorhees

text: En esta parte, se cambia totalmente la idea original de Jason, pues al tomar forma de androide, la película tiende a ser de aventura en vez de terror como las anteriores (recuerda más a la saga de Alien que a un slasher convencional). Cambia el acostumbrado machete por una especie de machete futurista y su cuerpo se torna metálico.


title: Jason Voorhees

text: Se cree que durante el tiempo que Jason (Ken Kirzinger) estuvo libre después de los sucesos en "Jason va al infierno", fue revivido y utilizado como objeto por otro legendario asesino: Freddy Krueger (Robert Englund), quien lo usa para revivir su nombre en Springwood, y alimentarse del miedo que Jason provoca en los habitantes para volver a hacer de las suyas. Cuando Jason se sale de control, Freddy entiende que Jason le está quitando crédito y se enfrenta a él. Freddy es devuelto a la realidad y tras una larga batalla, Jason emerge del lago junto con la cabeza de Freddy en la mano derecha. Un instante después, Freddy guiña el ojo a los espectadores con una sonrisa, diciendo tal vez que no ha terminado su pelea.


title: Jason Voorhees

text: La trama inicia cuando la única chica superviviente de la masacre de la señora Voorhees logra decapitarla y se ve al pequeño Jason escuchando la voz de su madre quien le dice "mata", "castígalos por lo que nos hicieron". Casi 30 años después se ve a un grupo de jóvenes campistas (que buscan que es atravesada de la cabeza siendo levantada y mostrando sus senos excepto una chica (Amanda Righetti) que es parecida a la madre de Jason (Derek Mears). Confundido, la encierra en el sótano de su cabaña pensando que es la personificación de su madre.


title: Jason Voorhees

text: Clay (Jared Padalecki), el hermano de esta chica desaparecida, decide ir al bosque del legendario Crystal Lake a buscarla. Lo que no sabe es que entre las sombras se encuentra el visceral y sanguinario asesino Jason Voorhees. Jason (al principio cubierto por una funda de almohada, pero que después sustituye por una máscara de hockey robada a una de sus víctimas a la que mata) no dejará marchar a su "madre" así como así. Empezara una sanguinaria matanza en la que todos los amigos de la chica que ayuda a Clay caerán, menos él y su hermana, que conseguirán colgar a Jason de una cadena, y Whitney la hermana de Clay, utilizando su parecido con la madre de Jason, le clava su machete cerca del corazón. Cuando tiran el cadáver al lago y ya se abrazan, sale Jason del agua y los ataca acabando así la película.


title: Jason Voorhees

text: Jason ha protagonizado varios cómics (hechos por la editorial Topps Comics), algunos de ellos Crossovers como Jason vs Freddy, Freddy vs. Jason vs. Ash o Jason vs Leatherface.


title: Jason Voorhees

text: En 1989 la empresa LJN Toys lanza al mercado el videojuego para la consola NES (Nintendo Entertainment System) Friday the 13th.


title: Jason Voorhees

text: El 10 de marzo de 2015, Jason fue revelado como personaje en el videojuego Mortal Kombat X.


title: Jason Voorhees

text: En el último juego a estrenada la beta en 2016 y en 2017 la final Friday the 13th: The Game, Jason es el protagonista del juego basado en la serie de películas, donde se tratará de escapar de Jason o ser el mismo y asesinar a todos.


title: Etálides

text: En la mitología griega, Etálides (Αἰθαλίδης / "Aithalídēs") es hijo de Hermes y Eupolemía, hija de Mirmidón.


title: Etálides

text: Etálides nunca olvidaba, gracias a una vara que le había regalado su padre. Procedente de Larisa o de Ptía (de la región de Tesalia), formó parte de la tripulación del Argo en busca del vellocino de oro. En esa expedición, por su memoria prodigiosa, hacía de heraldo.


title: Etálides

text: Al final de su vida, el destino de Etálides fue habitar alternativamente entre los vivos y entre los muertos.


title: Etálides

text: Según contaba Heráclides Póntico, Pitágoras, introductor de la tradición de la reencarnación, sostenía recordar sus vidas pasadas: así, sus vidas anteriores habían sido las de Etálides, el argonauta; Euforbo, que peleó en la guerra de Troya; Hermótimo, un filósofo de Clazómenas y Pirro, un pescador de Delos, antes de reencarnarse en Pitágoras.


title: Entalpía de fusión

text: La entalpía de fusión o calor de fusión (Δ"H") es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica ("H"), cantidad de energía que se puede intercambiar.


title: Entalpía de fusión

text: La entalpía de fusión es un calor latente ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambio apreciable de temperatura. El calor es completamente invertido en modificar la estructura del material para dar movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la energía necesaria para el cambio de sólido a líquido se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere hacer referencia a la unidad absorbida por mol de sustancia en cambio de estado se emplea la «entalpía de fusión» en kJ/mol.


title: Entalpía de fusión

text: Los valores de esta tabla han sido obtenidos del Manual CRC "Handbook of Chemistry and Physics", Edición nº62. La conversión entre cal/g y J/g se ha realizado teniendo en cuenta el factor de conversión termoquímico 1 caloría= 4,184 julios. Los valores de entalpías de fusión (kJ/mol) han sido obtenidos multiplicando los calores de fusión (J/g) por las masas moleculares de cada sustancia (g/mol) y dividido por mil.


title: Entalpía de fusión

text: Valores para los elementos en condiciones estándar expresados en en kJ/mol:


title: Entalpía de vaporización

text: La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por formula_1, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten.


title: Entalpía de vaporización

text: Entalpías de vaporización de algunas sustancias comunes, medidas a sus respectivos puntos de ebullición.


title: Entalpía de vaporización

text: En cada uno de los elementos químicos: La siguiente tabla muestra la entalpía de vaporización de los elementos en condiciones de laboratorio expresadas en kJ/mol de acuerdo con su situación en la tabla periódica:


title: Volumen molar

text: El volumen molar de una sustancia, simbolizado "V", es el volumen de un mol de esta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol: m³ · mol


title: Volumen molar

text: Un mol de cualquier sustancia contiene formula_1 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene N moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).


title: Volumen molar

text: Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 10 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros. Si se utiliza como presión 1 Atm (101325 Pa) en vez de 1 bar, este valor cambia y es 22,4 L (22.3983 L para ser más específicos).Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.


title: Volumen molar

text: Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:


title: Volumen molar

text: En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:Haciendo la regla de tres:


title: Volumen molar

text: despejando formula_3:2


title: Volumen molar

text: realizadas las operaciones da como resultado:


title: Volumen molar

text: que es el volumen ocupado por 30 gramos de nitrógeno a cero grados Celsius y una atmósfera de presión.Por regla de tres tenemos que:


title: Volumen molar

text: despejando x:


title: Volumen molar

text: que es la masa en gramos de 50 litros de oxígeno en condiciones normales: cero grados Celsius y una atmósfera de presión.


title: Microcomputadora

text: Una microcomputadora, un microcomputador o un microordenador es una computadora pequeña, con un microprocesador como su unidad central de procesamiento CPU. Generalmente, el microprocesador incluye los circuitos de almacenamiento (o memoria caché) y entrada/salida en el mismo circuito integrado (o chip). Las microcomputadoras se hicieron populares desde 1970 y 1980 con el surgimiento de microprocesadores más potentes. Los predecesores de estas computadoras, las supercomputadoras y las minicomputadoras, eran mucho más grandes y costosas (aunque las supercomputadoras modernas, como las IBM System z, utilizan uno o más microprocesadores como CPUs). Muchas microcomputadoras (cuando están equipadas con un teclado y una pantalla para entrada y salida) son también computadoras personales (en sentido general). La abreviatura "micro" fue comúnmente utilizada durante las décadas de 1970 y de 1980, aunque actualmente esté en desuso.


title: Microcomputadora

text: El término "microcomputadora" se hizo popular después de la introducción del término minicomputadoras, aunque Isaac Asimov ya lo había usado en su historia "The Dying Night" en 1956 (publicada en The Magazine of Fantasy and Science Fiction en julio de ese año). Notablemente, la microcomputadora reemplazó los diferentes componentes que conformaban el CPU de las minicomputadoras por un solo microprocesador integrado.


title: Microcomputadora

text: El primer microordenador fue el japonés SMP80/08 de Sord Computer Corporation (1972), que fue seguido por el SMP80/x (1974). Los desarrolladores franceses del Micral N (1973) archivaron sus patentes con el término "Micro-ordinateur", equivalente literalmente a "Microcomputer" (microcomputador), para nombrar la primera máquina de estado sólido con un microprocesador.


title: Microcomputadora

text: En los Estados Unidos, los primeros modelos como el Altair 8800, fueron a menudo vendidos como un conjunto que debía ser ensamblado por el usuario, y venían con una RAM de 256 bytes; y como únicos dispositivos de entrada y salida, los indicadores de luz y switches, demostrando a modo de prueba de concepto, cuan simple podía ser un dispositivo.


title: Microcomputadora

text: En la medida que los microprocesadores y las memorias semiconductores se hicieron menos costosas, las microcomputadoras se hicieron más baratas y fáciles de usar:


title: Microcomputadora

text: Todas estas mejoras en costo y usabilidad resultaron en una explosión de popularidad al final de los años 1970 y principios de los años 1980. Un largo número de fabricantes de computadoras empacaron microcomputadoras para ser usadas en aplicaciones de pequeños negocios. Para 1979, muchas compañías, tales como Cromemco, Processor Technology, IMSAI, North Star Computers, Southwest Technical Products Corporation, Ohio Scientific, Altos Computer Systems, Morrow Designs y otras, produjeron sistemas como sistemas de bases de datos, contables y procesamiento de texto, diseñados tanto para usuarios con todos los recursos o firmas consultoras, como para sistemas de negocio específicos. Esto permitió a los negocios incapaces de proveer licencias de minicomputadoras o compartir tiempo de servicio, la oportunidad de automatizar sus funciones, sin contratar personal a tiempo completo para operar las computadoras. Un representante de estos sistemas utilizaba un bus S-100, un procesador de 8 bits como Intel 8080 o Zilog Z80, y como sistema operativo CP/M o MP/M.


title: Microcomputadora

text: En la década de 1980 se vive el "boom" del ordenador doméstico (y las videoconsolas) de 8 bits con multitud de competidores (Sinclair Research, Amstrad, Commodore International, Atari, Dragon Data, Texas Instruments, Tandy, los fabricantes de MSX...) pero el paso a los 16 bits deja solo a los Atari ST, Commodore Amiga, Macintosh y los compatible IBM PC como contendientes por el mercado del ordenador personal. Casos espaciales son los equipos Tandy compatibles con el IBM PCjr y el Sinclair QL.


title: Microcomputadora

text: El salto a los 32 bits traerá la caída de Atari, Commodore y Tandy (pese a presentar potentes equipos), quedando el mercado repartido entre el minoritario pero siempre innovador Mac (salvado por los pelos con la vuelta de Steve Jobs) y el inmenso mercado del compatible IBM PC, que se ha impuesto en el mercado por el uso de componentes estándar y que el consorcio de fabricantes descubren que es más productivo definir nuevos estándares que todos adoptan que "reinventar la rueda", causa principal del hundimiento de Atari y Commodore. El último episodio en este camino fue la adopción por Apple de procesadores Intel para sus Mac y el premitir un arranque dual en eso equipos Mac OS/Windows.


title: Microcomputadora

text: De hecho el término "compatible IBM PC" ha quedado sin sentido pues IBM salió del mercado con el fracaso de su gama IBM Personal System/2 (que sin embargo aporta dos estándares al actual PC), la mayoría de puertos y controladores del IBM PC son considerados "legacy" por la industria, que raramente los implementa en sus nuevos equipos y Microsoft Windows ha sustituido al DOS y OS/2


title: Microcomputadora

text: Las computadoras de escritorio y portátiles modernas, las videoconsolas, tabletas, y muchos otros tipos de dispositivos, incluidos smartphones, y sistemas industriales embebidos, pueden ser considerados todos ejemplos de microcomputadoras de acuerdo a las definiciones dadas.


title: Microcomputadora

text: Cada día el uso de la expresión "microcomputadora" (y particularmente la abreviación "micro") ha caído más en desuso desde la mitad de la década de 1980, y desde el 2000 ya no es considerado un término común. Este término, comúnmente es asociado con la primera ola de computadoras domésticas y para negocios pequeños de 8 bits (tales como Apple II, Commodore 64, BBC Micro, y TRS 80). Además, quizás influye la gran variedad de los dispositivos modernos basados en microprocesadores que se ajustan a la definición de "microcomputadoras".


title: Microcomputadora

text: En el uso común, "microcomputadora" ha sido suplantado por "computadora personal" o "PC," el cual describe equipos que han sido creados para ser utilizados por una persona a la vez, un término acuñado en 1959. IBM fue el primero en promover el término "computadora personal" para diferenciarlas a ellas mismas de otras microcomputadoras, a menudo llamadas "computadoras caseras", además de las propias supercomputadoras de IBM y las minicomputadoras. Sin embargo, después de su lanzamiento, el IBM PC de IBM fue ampliamente imitada, así como el término microcomputadora. Los componentes eran comúnmente disponibles para los productores y el BIOS era reservado a los ingenieros. Los "clones" de las PC de IBM se convirtieron populares, y los términos "computadora personal," y especialmente "PC" utilizado por el público en general.


title: Microcomputadora

text: Desde la llegada de los microcontroladores (circuitos integrados monolíticos que contienen RAM, ROM y CPU todos sobre una misma placa), el término "micro" es más comúnmente utilizado para referirse a ese significado.


title: Microcomputadora

text: Monitores, teclados y otros dispositivos de entrada y salida pueden estar integrados o separados. La memoria de computadora en forma de RAM, y al menos otro dispositivo de almacenamiento de memoria menos volátil se suele combinar con la CPU en un bus de sistema en una unidad. Otros dispositivos que componen un sistema de microordenador completo incluyen las baterías, una fuente de alimentación, un teclado y varios dispositivos de entrada/salida que se utilizan para transmitir información hacia y desde un operador humano (impresoras, monitores, dispositivos de interfaz humana). Los microordenadores están diseñados para servir a un único usuario a la vez, aunque a menudo se pueden modificar mediante software o hardware para servir al mismo tiempo a más de un usuario. Los microordenadores encajan bien dentro o debajo de los escritorios o mesas, de manera que sean de fácil acceso de los usuarios. Computadoras más grandes como minicomputadoras, mainframes, y supercomputadoras ocupan grandes armarios o incluso salas dedicadas.


title: Microcomputadora

text: Una microcomputadora viene equipada con al menos un tipo de almacenamiento de datos, normalmente RAM. Aunque algunos microordenadores (particularmente los primeros micros de 8 bits) realizan tareas utilizando solo la RAM, es preferible alguna forma de almacenamiento secundario. En los primeros equipos, este era a menudo un reproductor de casetes de datos (en muchos casos como una unidad externa). Más tarde, sistemas de almacenamiento secundario (sobre todo disquete y unidad de disco duro) fueron incluidas dentro de la computadora.


title: Microcomputadora

text: Aunque no contenían ningún microprocesador, y estar construidos alrededor de la Tecnología TTL, las calculadoras Hewlett-Packard ya en 1968 tenía varios niveles de programación tales que se podría llamar microordenadores. El HP 9100B (1968) tenía sentencias condicionales (if), declaraciones de salto (GOTO), los registros que se podrían utilizar como variables y subrutinas primitivas. El lenguaje de programación era parecido al lenguaje ensamblador en muchos aspectos. Modelos posteriores fueron añadiendo más características, incluyendo el lenguaje de programación BASIC (HP 9830A en 1971). Algunos modelos tenían almacenamiento en cinta e impresoras pequeñas. Sin embargo, las pantallas se limitaban a una sola línea a la vez. El HP 9100A fue denominado un ordenador personal en un anuncio en un ejemplar de la revista Science de 1968, pero ese anuncio fue abandonado rápidamente. Se sospecha que HP era reacio a llamarlas "computadoras" ya que complicaría los procedimientos de contratación y de exportación del gobierno.


title: Microcomputadora

text: El Datapoint 2200, hecho por CTC en 1970, es quizás el mejor candidato para el título de "primer microordenador". A pesar de que no contiene microprocesador, el conjunto de instrucciones de su procesador TTL era la base del conjunto de instrucciones del procesador Intel 8008, y para fines prácticos, el sistema se comporta aproximadamente como si contiene un 8008. Esto es debido a que Intel fue el contratista a cargo de desarrollar el CPU de la Datapoint, pero en última instancia CTC rechazó el diseño de 8008 porque necesitaba el soporte de 20 chips de soporte.


title: Microcomputadora

text: Otro de los primeros sistemas, la Kenbak-1, fue lanzado en 1971. Al igual que el Datapoint 2200, utilizó Tecnología TTL de lógica discreta en lugar de un microprocesador, pero funcionaba como un microordenador en la mayoría de los aspectos. Se comercializó como una herramienta educativa y un hobby, pero no fue un éxito comercial; su producción cesó poco después.


title: Microcomputadora

text: En 1972, un equipo francés dirigido por François Gernelle dentro de una pequeña empresa, Réalisations y Études Électroniques (R2E), desarrolló y patentó un equipo basado en un microprocesador, el Intel 8008 de 8 bits. El Micral-N se comercializó a principios de 1973 como un "Micro-ordinateur" o "microordenador", principalmente para aplicaciones científicas y de procesos técnicos. Alrededor de un centenar de Micral-N fueron instalados en los próximos dos años, seguido de una nueva versión basada en el Intel 8080. Mientras tanto, otro equipo francés desarrolló el Alvan, un pequeño ordenador para la automatización de la oficina que encontró clientes en los bancos y otros sectores. La primera versión se basa en chips LSI con un controlador periférico Intel 8008 (teclado, monitor e impresora), antes de adoptar el Zilog Z80 como procesador principal.


title: Microcomputadora

text: En 1972, un equipo de la Universidad Estatal de Sacramento liderado por Bill Pentz construyó el equipo Sac State 8008, capaz de manejar miles de registros médicos de los pacientes. El Sac State 8008 fue diseñado con el Intel 8008. Tenía un sistema completo de componentes de hardware y software: un sistema operativo de disco incluido en una serie de chips de memoria programable de solo lectura (PROM); 8 Kilobytes de memoria RAM; el IBM Basic Assembly Language (BAL), un disco duro, una pantalla a color; una salida de la impresora; una interfaz serie a 150 bits por segundo para la conexión a un ordenador central; e incluso el primer panel frontal de microordenador del mundo. A principios de 1973, Sord Computer Corporation (actualmente Toshiba Personal Computer System Corporation) completaron el SMP80/08, que utilizó el microprocesador Intel 8008. El SMP80/08, sin embargo, no tienen un lanzamiento comercial. Después de que se anunciara el primer microprocesador de propósito general en abril de 1974, el Intel 8080, Sord anunció el SMP80/x, el primer microordenador en utilizar el 8080, en mayo de 1974.


title: Microcomputadora

text: Prácticamente los primeros microordenadores eran esencialmente cajas con luces e interruptores; había que leer y entender los números binarios y lenguaje de máquina para programarlos y usarlos (el Datapoint 2200 fue una excepción notable, con un diseño moderno basado en un monitor, el teclado y la cinta y las unidades de disco). De las primeras "cajas de switches" para microordenadores, el MITS Altair 8800 (1975) fue sin duda el más famoso. La mayoría de estos primeros microordenadores simples, fueron vendidos como un conjunto de componentes electrónicos que el comprador tenía que armar antes de que el sistema pudiera ser utilizado.


title: Microcomputadora

text: Los microordenadores del período de 1971 a 1976 a veces son llamados la primera generación de microordenadores. Muchas compañías como DEC, National Semiconductor, Texas Instruments ofrecen sus microordenadores para su uso en el control de terminal, control de interfaz de dispositivo periférico y control de maquinaria industrial. También había máquinas para el desarrollo de la ingeniería y de uso personal aficionado. En 1975, Processor Technology diseña el SOL-20, que consistía en una tarjeta, que incluía todas las partes del sistema informático. El SOL-20 incorporaba software en EPROM que eliminó la necesidad de filas de switches y luces. El MITS Altair jugó un papel instrumental en despertar el interés significativo de aficionados, que a su vez condujo a la fundación y el éxito de muchas empresas de hardware y software de ordenador personal, como Microsoft y Apple Computer. Aunque la propia Altair solo tuvo un éxito comercial moderado, ayudó a desatar una enorme industria.


title: Microcomputadora

text: En 1977, la introducción de la segunda generación, conocidos como ordenador doméstico (home computer), hizo las microcomputadoras considerablemente más fáciles de usar que sus predecesores porque la operativa práctica de estas a menudo exigió una profunda familiaridad con la electrónica práctica. La posibilidad de conectar un monitor (pantalla) o un televisor permite la manipulación visual de texto y números. El lenguaje BASIC, que era más fácil de aprender y usar que el lenguaje de máquina puro, se convirtió en una característica estándar. Estas características ya eran comunes en los miniordenadores, con la que muchos aficionados y los primeros productores estaban familiarizados.


title: Microcomputadora

text: En 1979, el lanzamiento de la hoja de cálculo VisiCalc (inicialmente para el Apple II) convirtió el microcomputador de un hobby para entusiastas de la informática en una herramienta de negocios. Después del lanzamiento en 1981 del IBM PC, el término ordenador personal (PC) se convirtió en término generalmente usado para microcomputadoras compatible IBM PC.


title: Microcomputadora

text: En 2012, fue lanzado el computador con una sola tarjeta del tamaño de una tarjeta de crédito Raspberry Pi directamente inspirado en el BBC Micro de Acorn Computers (1981), y contaba con el soporte de BBC BASIC. Se ha convertido en todo un éxito hasta el punto de que además del sistema operativo Raspbian Microsoft le da soporte en Windows 10. Multitud de clones como el Orange Pi y el Banana Pi nacen en la estela de su éxito.


title: Prevención del cáncer de pulmón

text: La principal prevención del cáncer de pulmón, es evitar el tabaco, debido a que el tabaco es el principal factor de riesgo y que casi se puede llamar factor causal, si la población abandonara el hábito tabáquico, la incidencia del cáncer de pulmón descendería más de un 85%, prácticamente a las cifras de principios del siglo XX (cuando la gente no fumaba). Para ello es necesario la participación de los gobiernos en la promoción de la salud. En la actualidad resulta paradójico o absurdo que se dicten leyes y programas antitabaco en España, cuando el estado recibe ingentes cantidades de dinero de los impuestos del tabaco. Se estima que los ingresos del Estado español originados por los impuestos del tabaco son el doble que los gastos sanitarios ocasionados por las enfermedades relacionadas con el tabaco. Ante esta situación es difícil (pero no imposible) la prevención primaria o promoción de la salud necesarias para evitar el cáncer de pulmón.


title: Consejo genético

text: El Consejo Genético se define como el estudio que se realiza a través de la valoración clínica y pruebas especializadas (bioquímicas, citogenéticas, radiológicas, moleculares...) para saber si existe riesgo de que en una familia pueda repetirse, o bien aparecer por primera vez, alguna enfermedad hereditaria. Este Consejo Genético puede ser previo o "a posteriori".


title: Consejo genético

text: Según la American Society of Human Genetics, sus objetivos son:


title: Consejo genético

text: Se trata, por tanto, de un proceso complejo que integra componentes clínicos, psicológicos, educativos y éticos.


title: Consejo genético

text: La comunicación de riesgo es un proceso educativo, por medio del cual, el consejero genético intenta explicar cómo se hereda una enfermedad genética y qué probabilidad hay de que pueda pasarse a los hijos.