ఇర్బియం గాలిలో మెల్లగా ఆక్సీకరణ వరణ వలన మెరుపు తగ్గి మసక బారుతుంది. అలాగే గాలిలో త్వరగా దహనం చెంది ఇర్బియం (III) ఆక్సైడును ఏర్పరచును.

4 Er + 3O → 2 ErO

ఇర్బియం ఎలక్ట్రో ధనాత్మకత కలిగియుండి, చల్లనినీటిలో మెల్లగా, వేడినీటిలో వేగంగా చర్యలో పాల్గొని ఇర్బియం హైడ్రోక్సైడ్‌ను ఏర్పరచును.

2 Er (s) + 6 HO (l) → 2 Er (OH) (aq) + 3 H (g)

ఇర్బియం లోహం అన్ని హలోజనులతో రసాయనిక చర్యలో పాల్గొనును. ఇర్బియం హలోజను లవణాలను ఏర్పరచును.

2 Er (s) + 3 F (g) → 2 ErF (s) [పింకు]

2 Er (s) + 3 Cl (g) → 2 ErCl (s) [ఊదా/నీలలోహితం]

2 Er (s) + 3 Br (g) → 2 ErBr (s) [ఊదా/నీలలోహితం]

2 Er (s) + 3 I (g) → 2 ErI (s) [ఊదా/నీలలోహితం]

ఇర్బియం సజల సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిజలయోజిత ఇర్బియం ఆయానులను (Er (III) ions) ఏర్పరచును.ఇది గులాబి-ఎరుపు రంగులో ఉన్న [Er (OH) ] హైడ్రేటేడ్ సంక్లిష్టమైన సమ్మేళనం.

2 Er (s) + 3 HSO (aq) → 2 Er (aq) + 3 SO (aq) + 3 H (g)
ఐసోటోపులు
భౌతిక ధర్మాలు
మౌలిక సమాచారం
రసాయనిక లక్షణాలు